一氧化碳變換反應(yīng) CO（g）+ H2O（g）  H2（g）+ CO2（g），在773K時(shí)，平衡常數(shù)Kc = 9 ，如反應(yīng)開始時(shí)CO和H2O的濃度都是0.020 mol/L ，計(jì)算在次條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率是多少？

一氧化碳最大的轉(zhuǎn)化率是75% 。


解析:

            CO（g） +    H2O（g）     CO2（g）  +   H2（g）

初始濃度/mol·L-1：0.020         0.020              0             0

轉(zhuǎn)化濃度/mol·L-1： x             x                x             x

平衡濃度/mol·L-1：0.020—x      0.020—x           x             x  

依題意，可得：                                     

       K  =    =  9 　

解之，得：x = 0.015 mol·L-1     

故一氧化碳最大的轉(zhuǎn)化率為：

     α（CO）=  ×100% = 75%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省吉安市高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量評(píng)價(jià)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

開發(fā)使用清潔能源，發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）甲烷水蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：

CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? △H=+206．2 kJ·mol－1

CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g)? △H=+165．0 kJ·mol－1

上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是??????? 。

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? ΔH>0

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為___________。(填“<”、“>”、“=” )；

②100℃時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

a．容器內(nèi)氣體密度恒定??

b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0．1 mol CH4同時(shí)生成0．3 mol H2

c．容器的壓強(qiáng)恒定??????

d．3v正(CH4) = v逆(H2)

（3）25℃時(shí)，在20mL0．1mol/L氫氟酸中加入VmL0．1mol/LNaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H+)相等

B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L

C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(Na+)＝0．1mol/L

（4）長(zhǎng)期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為????????????????????? 。

 

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