Question

如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是

A．銅電極上的反應(yīng)為Cu－2e^－==Cu^2＋  

B．鋅電極上的反應(yīng)為2H⁺+2e^－==H₂↑

C．鋅片是負(fù)極，銅片是正極

D．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，失去電子，銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，所以答案選C。