4．反應①和②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．
下列說法正確的是（　　）
A．兩個反應中均為硫元素被氧化
B．反應①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5
C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
D．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化

分析 A．失電子化合價升高的元素被氧化；
B．根據(jù)碘和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算；
C．自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．失電子化合價升高的元素被氧化，得電子化合價降低的元素被還原．

解答 解：A．在反應①中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應②中被氧化，故A錯誤；
B．反應①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應②中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故B正確；
C．氧化性I03-＞SO42-，故C錯誤；
D．碘元素在反應①中被氧化，在反應②中被還原，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意利用化合價計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效，下列有關該化合物的說法錯誤的是（　　）
A．分子中含有三種含氧官能團
B．1 mol 該化合物最多能與5mol NaOH反應
C．既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應
D．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，不能和NaHCO3反應放出CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．KClO3是氧化劑
B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1
C．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．0.1mol KClO3 參加反應時有1mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：

（1）裝置A中反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是排除裝置中氧氣對實驗的干擾．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結(jié)束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀BaSO3（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有氧化性．
（5）裝置D的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
實驗步驟實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論
1取少量溶液于試管，滴入幾滴酚酞溶液變紅
2
然后加入足量的BaCl2溶液
溶液中產(chǎn)生白色沉淀，最后若紅色褪去，則說明①正確；若紅色不能褪去，則說明②正確
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質(zhì)實驗之后，用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）$\frac{2.8}{V}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下表為元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素．下列說法正確的是（　　）
X
YZR
W
A．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2
B．五種元素一定都是非金屬元素
C．Z的氧化物與X單質(zhì)在任何條件下都不會發(fā)生置換反應
D．R的最外層電子數(shù)一定為5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C．1 mol甲基的電子數(shù)目為10NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．硫粉不溶于水、微溶于酒精，卻易溶于Na2S溶液，發(fā)生如下反應：（x-1）S（s）+S2-（aq）?Sx2-（aq）（x≤6），達到平衡后，C（S2-）隨溫度T的變化如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）
A．反應（x-1）S（s）+S2-（aq）?Sx2-（aq）的△H＞0
B．該反應的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小
C．其他條件不變時，向平衡后的溶液中再加入硫粉，可使溶液中c（Sx2-）增大
D．依此原理，常溫下Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度也比在水中的大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列兩個反應的類型相同的是（　　）
A．由乙炔制氯乙烯；甲烷與氯氣在光照條件下反應
B．溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱；乙醇制得乙烯
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱；乙烯和氫氣反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．F是一種性能優(yōu)異的高分子工程材料，合成路線如下（部分反應物、生成物、反應條件已略去）：

 已知：-C≡CH$\stackrel{HCHO}{→}$-C≡C-CH2OH $\stackrel{KMnO_{4}}{→}$
請回答下列問題：
（1）A的名稱是二甲苯（或1，4-二甲苯）；第④步反應類型是加成反應．
（2）向B的溶液中通入CO2不能得到C，其理由是碳酸酸性比對苯二甲酸弱．
（3）第③步反應的化學方程式是HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定條件}{→}$HOCH2-C≡C-CH2OH．
（4）第⑤步反應的化學方程式是．
（5）E在硫酸催化下加熱，生成烴G，G聚合可得到合成橡膠H，H的結(jié)構(gòu)簡式是
（6）含有苯環(huán)，無其它環(huán)，核磁共振氫譜中有三種峰的C的同分異構(gòu)體有6種．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案