Question

11．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．其中僅有一種稀有氣體元素．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F 在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物X和Y（相對(duì)分子質(zhì)量X＜Y ）；D形成的分子為單原子分子．回答問(wèn)題：
（1）Y的電子式為．
（2）液態(tài)化合物Y與稀硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液作用可產(chǎn)生一種無(wú)色助燃?xì)怏w及可溶性的Cr₂（SO₄）₃，則該反應(yīng)的離子方程式為Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺=2Cr³⁺+3O₂+7H₂O．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)．產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，使用這種氣球存在的隱患是氫氣易燃、易爆．
（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O，這兩種鹽均含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑，已知一個(gè)W分子和一個(gè)Y分子中都含有18個(gè)電子，1mol液態(tài)W和2mol液態(tài)Y恰好完全反應(yīng)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，二者同主族，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大，則E為Na；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，則B、C處于第二周期，F(xiàn)處于第三周期，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍，則C為O元素、F為S元素，可知B為N元素；A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物X和Y（相對(duì)分子質(zhì)量X＜Y ），則A為H元素，X為H₂O、Y為H₂O₂；D形成的分子為單原子分子，且原子序數(shù)介于氧、鈉之間，故D為Ne元素；G的原子序數(shù)大于硫，故G為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，二者同主族，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大，則E為Na；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，則B、C處于第二周期，F(xiàn)處于第三周期，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍，則C為O元素、F為S元素，可知B為N元素；A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物X和Y（相對(duì)分子質(zhì)量X＜Y ），則A為H元素，X為H₂O、Y為H₂O₂；D形成的分子為單原子分子，且原子序數(shù)介于氧、鈉之間，故D為Ne元素；G的原子序數(shù)大于硫，故G為Cl．
（1）Y為H₂O₂，電子式為，故答案為：；
（2）Y為H₂O₂，被K₂Cr₂O₇氧化為氧氣，反應(yīng)的離子方程式是Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺=2Cr³⁺+3O₂+7H₂O，
故答案為：Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺=2Cr³⁺+3O₂+7H₂O；
（3）A、C、E組成的化合物的水溶液為NaOH溶液，金屬易拉罐含鋁，則發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，生成的氫氣易燃、易爆，則存在安全隱患，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；氫氣易燃、易爆；
（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由H、O、Na、S四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，兩物質(zhì)為NaHSO₃、NaHSO₄，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O，硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉中均含有離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O；離子鍵和共價(jià)鍵；
（5）由A、B兩元素形成的化合物W，一個(gè)W分子和一個(gè)Y分子中都含有18個(gè)電子，1mol液態(tài)W和2mol液態(tài)Y恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，
故答案為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素化合物性質(zhì)的掌握，難度中等．