【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極,錳酸鋰(LiMn2O4)作正極,以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí),LiMn2O4Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 該電池放電時(shí),溶液中的SO42-向電極b移動(dòng)

B. 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2

C. 電池充電時(shí),外加直流電源的正極與電極a相連

D. 電池充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

【答案】D

【解析】A、根據(jù)圖示可知,電極a為金屬Li作負(fù)極,電極b為正極,所以電池放電時(shí),溶液中的SO42-向電負(fù)極a移動(dòng),即A錯(cuò)誤;B、該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,故B錯(cuò)誤;C、在給電池充電時(shí),遵循正接正、負(fù)接負(fù)的原則,所以外加直流電源的正極與該電池的正極b相連,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)放電、充電時(shí)電子轉(zhuǎn)移的規(guī)律可知,充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆反應(yīng),即Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4+Li+,即D正確。所以本題正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)科學(xué)院深圳研究院成功研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料的鈉型雙離子電池,可充放電。其放電時(shí)工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

A.二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為該電池的負(fù)極材料

B.放電時(shí)正極的反應(yīng)式為Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn

C.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C

D.充電時(shí)石墨端鋁箔連接外接電源的負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無(wú)明顯變化

兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是(

A. a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處:2Cl--2e-=Cl2

C. c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t℃時(shí),Ag2CrO4(橘紅色)在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgClKsp=4×10-10,下列說(shuō)法不正確的是(

A. t℃時(shí),Ag2CrO4Ksp1×10-8

B. 在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)

C. t℃時(shí),Ag2CrO4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+CrO42(aq)平衡常數(shù)K=6.25×107

D. t℃時(shí),以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl0.001mol/LK2CrO4的混合溶液,Cl先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧氣、二氧化碳是最常見(jiàn)的氣體;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)宇航員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理,實(shí)現(xiàn)空間站中的O2循環(huán)利用。鎳催化劑反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

①已知H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=akJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=bkJ·mol-1。則鎳催化劑反應(yīng)的ΔH=____kJ·mol-1

②空間站中所涉及的反應(yīng)有:

a.鎳催化劑反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

b.電解水反應(yīng):2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

c.模擬呼吸反應(yīng):C(s)+O2(g)=CO2(g)

則實(shí)現(xiàn)空間站O2循環(huán)總反應(yīng)為____

2)可用O2HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用:O2(g)+4HCl(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。將1molO24molHCl充入某恒容密閉容器中,分別在T1T2的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)(p)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。

③該反應(yīng)的速率v=kca(O2)·cb(HCl),k為速率常數(shù)),下列說(shuō)法正確的是____(填標(biāo)號(hào))。

A.溫度升高,k增大

B.使用催化劑,k不變

C.在容器中充入不反應(yīng)的He,總壓增大,k增大

D.平衡后再充入1molO24molHCl,k增大

T1____T2(填);T1時(shí)的轉(zhuǎn)化率____T2時(shí)的轉(zhuǎn)化率(填”“=”)。

T1時(shí),HCl的平衡轉(zhuǎn)化率=____;T2反應(yīng)的Kx____Kx為以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知可用來(lái)檢驗(yàn)呈藍(lán)色將圖I裝置中的鐵棒末段分別聯(lián)上一塊鋅片和銅片,并靜置于含有及酚酞的混合凝膠上.一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域(如圖)II示發(fā)生了變化.則下列說(shuō)法正確的是

A.甲區(qū)不變色B.乙區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色

C.丙區(qū)產(chǎn)生離子D.丁區(qū)產(chǎn)生離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.1871 年門(mén)捷列夫最早預(yù)言了類硅元素鍺,1886 年德國(guó)化學(xué)家溫克勒發(fā)現(xiàn)和分離了鍺元素,并以其祖國(guó)的名字命名為“Ge”。鍺是重要的半導(dǎo)體材料,其有機(jī)化合物在治療癌癥方面有著獨(dú)特的功效。下圖為工業(yè)上利用鍺鋅礦(主要成分GeO2ZnS)來(lái)制備高純度鍺的流程。

已知:

1.丹寧是一種有機(jī)沉淀劑,可與四價(jià)鍺絡(luò)合形成沉淀;

2GeCl4易水解,在濃鹽酸中溶解度低。

(1)鍺元素在周期表中的位置:_____。

(2)步驟②操作A方法是_____。

(3)步驟③中的物質(zhì)在_____(填儀器名稱)中加熱。

(4)步驟④不能用稀鹽酸,原因可能是_____

(5)寫(xiě)出步驟⑦的化學(xué)方程式_____。

.將過(guò)量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍(lán)色,繼續(xù)加入乙醇,析出晶體Cu(NH3)4SO4·H2O。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 _________;1mol [Cu(NH3)4]2+鍵的數(shù)目為_______。

(2)SO42-S原子軌道雜化類型_______________。

(3)NH3極易溶于H2O中,原因?yàn)?/span>______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】酚酞為常用的酸堿指示劑,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)酚酞的說(shuō)法正確的是

A.含有 3 種官能團(tuán)

B.可以發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.分子式為 C20H14O4

D.1 mol 酚酞分別與 NaOH、溴水和 H2 發(fā)生反應(yīng)時(shí),消耗 NaOH、Br2 H2 的物質(zhì)的量的最大值分別為2 mol、4 mol 10 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新型冠狀病毒來(lái)勢(shì)洶洶,但是它依然可防可控。84消毒液具有強(qiáng)氧化性,可將冠狀病毒外的包膜破壞后使RNA被降解,使病毒失活,以達(dá)到滅菌的效果。制取84消毒液的氯氣可用加熱濃鹽酸和MnO2混合物來(lái)制取,也可用濃鹽酸和KClO3直接混合來(lái)制取;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)在周期表中與Mn相鄰且未成對(duì)電子數(shù)最多的原子的價(jià)電子排布式為:___

2KO第一電離能I1(K)___I1(O)(填大于小于)。原因是___。

3)濃鹽酸為HCl的水溶液,HCl極易溶于水的原因___HClH2O中沸點(diǎn)較高的是___,其原因是___。

4KClO3晶體中,陰離子的空間構(gòu)型為___Cl的雜化軌道與O2p軌道形成___鍵。

5)金屬K晶體為體心立方堆積,K原子半徑為rpm,摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體密度為___gcm-3。(列出計(jì)算式)

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同步練習(xí)冊(cè)答案