Question

（2009?梅州模擬）某鈉鹽溶液可能含有陰離子CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-．為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：（填寫如表空格）

	實驗操作與預期現(xiàn)象	實驗結(jié)論	判斷理由
步驟一	用pH計測得混合液的pH=9.82	① CO32-和SO32-可能存在	因為它們水解顯堿性
步驟二	HCl 后，生成無色無味氣體．	② 肯定存在CO32-離子，不存在SO32-	③ 因為CO32-+2H+=CO2↑（無色無味）+H2O，SO32-+2H+=SO2↑（具有刺激性氣味）
步驟三	在步驟二反應(yīng)后溶液中加 CCl4， 滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；	肯定不存在Br-、I-	④ 因為加氯水后，CCl4層沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)
步驟四	⑤ 在步驟三反應(yīng)后溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解	肯定存在SO42-	因為BaSO4不溶于鹽酸．
步驟五	在步驟四反應(yīng)后溶液中加 HNO3 酸化后，再加過量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀．	不能確定Cl-是否存在	⑥ 因為在前面實驗中加入鹽酸和氯水

Answer 1

分析：步驟一：CO₃^2-和SO₃^2-水解顯堿性，在堿性環(huán)境下可能存在；
步驟二：CO₃^2-和SO₃^2-均能和強酸反應(yīng)生成氣體二氧化碳和二氧化硫；
步驟三：氯氣能將溴離子和碘離子氧化為碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，二者在四氯化碳中溶解度很大，并且均是有顏色的；
步驟四：向溶液中加 BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，則一定含有硫酸鋇，還有一種能溶于鹽酸的沉淀；
步驟五：溶液中加 HNO₃ 酸化后，再加過量 AgNO₃，溶液中析出白色沉淀，則為氯化銀沉淀．

解答：解：步驟一：用pH計測得混合液的pH=9.82，說明溶液是堿性的，而CO₃^2-和SO₃^2-水解顯堿性，在堿性環(huán)境下可能存在，故答案為：CO₃^2-和SO₃^2-可能存在；
步驟二：CO₃^2-和SO₃^2-均能和強酸反應(yīng)生成氣體二氧化碳和二氧化硫，但是二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，所以生成無色無味氣體是二氧化碳，一定不存在亞硫酸根離子，肯定存在CO₃^2-離子，不存在SO₃^2-，故答案為：肯定存在CO₃^2-離子，不存在SO₃^2-；因為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑（無色無味）+H₂O，SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑（具有刺激性氣味）；
步驟三：氯氣能將溴離子和碘離子氧化為碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，二者在四氯化碳中溶解度很大，并且均是有顏色的，故答案為：因為加氯水后，CCl₄層沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)；
步驟四：根據(jù)硫酸根離子的檢驗試劑是氯化鋇，可以向溶液中加 BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，則一定含有硫酸鋇，
故答案為：在步驟三反應(yīng)后溶液中加 BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
步驟五：溶液中加 HNO₃ 酸化后，再加過量 AgNO₃，溶液中析出白色沉淀，則為氯化銀沉淀，由于前面實驗中加入鹽酸和氯水，引入了氯離子，所以不能確定是否含有氯離子，
故答案為：因為在前面實驗中加入鹽酸和氯水．

點評：本題考查學生有關(guān)離子檢驗的知識，注意離子之間的反應(yīng)以及離子共存知識是解題的關(guān)鍵．