【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30.8gCCl4中所含的原子數(shù)為NA

B. 100g46%乙醇溶液中含有的H－O鍵的數(shù)目為NA

C. 1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的數(shù)目大于NA

【答案】B

【解析】

A、30.8gCCl4的物質(zhì)的量為=0.2mol，含有原子1mol，所含的原子數(shù)為NA，故A正確；

B、乙醇溶液中，除了乙醇中含有H-O鍵外，溶劑水中也含H-O鍵，而100g46%的乙醇溶液中含乙醇為1mol，故含H-O鍵數(shù)目為NA，含水為54g，物質(zhì)的量為3mol，故含H-O鍵數(shù)目為6NA，則此溶液中共含7NA個H-O鍵，故B錯誤；

C、1mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，只有過氧化鈉中的O的化合價發(fā)生變化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C正確；

D、HSO3-在溶液中既能部分水解為H2SO3又能部分電離為SO32-，故當(dāng)n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol時，NaHSO3的物質(zhì)的量大于1mol，則鈉離子的個數(shù)多于NA個，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2（g）和O2（g）通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到下表中的兩組數(shù)據(jù)：下列說法正確的是（　�。�

實驗

編號

溫度/℃

平衡常數(shù)

/mol﹣1L

起始量/mol

平衡量/mol

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

2

T2

K2

4

2

0.4

y

A. x＝2.4，y＝0.2 B. T1、T2的大�。篢1＜T2

C. K1、K2的大�。篕1＜K2 D. T1℃時，若起始量增倍，K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖像能表示相關(guān)反應(yīng)中生成物物質(zhì)的量的變化的是(橫、縱坐標(biāo)單位：mol) ( )。

A．圖1：n(HCl)=l mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的氣體

B．圖2：n(NaOH)=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽

C．圖3：n(NaAlO2)=1 mol，HCl加入到NaAlO2溶液中離子的存在情況

D．圖4：n(AlCl3)=1 mol，Na2O2加入AlCl3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）

A. 生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B. 有0.250molKNO3被氧化

C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.25mol

D. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(一)某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)進(jìn)行氮氣與鈣的反應(yīng)，并探究其產(chǎn)物的性質(zhì)及化學(xué)式。請回答下列問題。

（1）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管C的水中，目的是____。(填字母)

A.吸收反應(yīng)中剩余的氮氣

B.控制通入氣體的流速

C.防止空氣中的氧氣倒流進(jìn)入反應(yīng)裝置，干擾反應(yīng)

（2）該小組同學(xué)認(rèn)為根據(jù)相應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可以求出生成物的化學(xué)式，數(shù)據(jù)記錄如下：

A的質(zhì)量m0/g

A與鈣的質(zhì)量m1/g

A與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g

14.80

15.08

15.15

①通過計算得到化學(xué)式CaxN2，其中x=____。

②小組同學(xué)查閱資料得知產(chǎn)物為Ca3N2，能與水強(qiáng)烈反應(yīng)，請寫出Ca3N2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（二）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，若有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

（2）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）將一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉，鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是

A. 溶液中存在3個平衡

B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

C. 隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小

D. 用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷可通過下列反應(yīng)生成：

下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)

B. Z與苯互為同分異構(gòu)體

C. Z分子中所有碳原子處于同一平面

D. 與W互為同分異構(gòu)體的鏈狀羧酸類化合物有8種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下有十種物質(zhì)：①氨水 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④NaHSO4 ⑤蔗糖 ⑥二氧化碳 ⑦石墨 ⑧熔融氯化鈉 ⑨氫氧化鈉 ⑩碳酸鈣，請回答下列問題：

（1）屬于混合物的是___；屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是___；屬于電解質(zhì)，且難溶于水的是___；屬于化合物，但不是電解質(zhì)的是___；不是電解質(zhì)，但可以導(dǎo)電的是___；

（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH-＝H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為___、_____、___；

（3）⑦和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng)：3C+SiO2SiC+2CO↑（已知SiC中Si元素為+4價），上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是___；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___；當(dāng)有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO氣體產(chǎn)生時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是__個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分別為4.7、3.2，Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。

③焙燒過程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

（1）結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、、焙燒時間依次分別為_____、_____、_____。

（2）浸出液“凈化除雜”過程如圖：

①已知幾種氧化劑氧化能力的強(qiáng)弱順序為：H2O2＞Cl2＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__(填字母)。

A．H2O2 B．Cl2 C．MnO2

②調(diào)節(jié)pH時，pH可取的范圍為______。

（3）“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨時反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____。

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