19．根據(jù)等電子原理，下列各組分子或離子的空間構(gòu)型不相似的是（　�。�
A．NH4+和CH4B．H3O+和NH3C．NO3-和CO32-D．CO2和H2O

分析 互為等電子體的微粒具有相似的空間構(gòu)型．等電子原理：具有相同原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)的微�；シQ為等電子體．抓住等電子體的特點(diǎn)進(jìn)行分析、判斷，即可解答．

解答 解：A．NH4+和CH4的原子個(gè)數(shù)都為5；NH4+的價(jià)電子數(shù)為5+1×4-1=8，CH4的價(jià)電子數(shù)為4+1×4=8，二者含有相同原子數(shù)和相同價(jià)電子數(shù)，是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，故A不選；
B．H3O+和NH3的原子個(gè)數(shù)都為4；H3O+的價(jià)電子數(shù)為1×3+6-1=8，NH3的價(jià)電子數(shù)為5+1×3=8，二者含有相同原子數(shù)和相同價(jià)電子數(shù)，是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，故B不選；
C．NO3-和CO32-的原子個(gè)數(shù)都為4；NO3-的價(jià)電子數(shù)為5+6×3+1=24，CO32-的價(jià)電子數(shù)為4+6×3+2=24，二者含有相同原子數(shù)和相同價(jià)電子數(shù)，是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，故C不選；
D．CO2和H2O的原子個(gè)數(shù)都為3；CO2的價(jià)電子數(shù)為4+6×2=16，H2O的價(jià)電子數(shù)為1×2+6=8，二者含有相同原子數(shù)，但價(jià)電子數(shù)不相同，不是等電子體，結(jié)構(gòu)不相似，前者為直線型，后者為V型，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了等電子體，解答本題的關(guān)鍵是要充分理解等電子體的本質(zhì)特征，等電子體結(jié)構(gòu)相似，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，向10mL0.1mol•L-1的HR溶液中0.1mol•L-1的氨水，下列分析不正確的是（　�。�
A．開始滴加氨水后溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，說明HR為弱酸
B．滴入10mL氨水后酸堿恰好中和，此時(shí)溶液pH=7
C．隨若氨水的加入，當(dāng)c（OH-）＞c（H+）時(shí)，c（NH4+）＞（R-）
D．該過程中溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．基態(tài)時(shí)，某原子核外被電子占據(jù)的軌道共9個(gè)，其中有7個(gè)軌道已經(jīng)被電子占滿，這種元素是（　�。�
A．SiB．PC．SD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某化學(xué)興趣小組根據(jù)部分物質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下的實(shí)驗(yàn)流程：
①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
②S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3
③Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3$\stackrel{△}{→}$無(wú)水FeCl3
下列判斷正確的是（　�。�
A．步驟①②中的SO2氣體和CO2氣體可以用澄清石灰水溶液鑒別
B．步驟③中，檢驗(yàn)FeCl3（aq）溶液中是否存有Fe2+，應(yīng)該選用KSCN溶液
C．三個(gè)步驟中都沒有氧化還原反應(yīng)
D．常溫下，H2SO3溶液中通入少量氯氣，溶液pH減小，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．海藻中含有豐富的碘元素，（以I的形式存在）．實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是萃取分液，所用主要儀器名稱為分液漏斗．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是BD
A、酒精（沸點(diǎn)78℃）   B、四氯化碳（沸點(diǎn)77℃）  C、甘油（沸點(diǎn)290℃）  D、苯（沸點(diǎn)80.1℃）
（3）利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)I2的方法是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

回答下列問題：
（1）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制．“一次精制”中生成沉淀的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2（填化學(xué)式）；若食鹽水不經(jīng)過“二次精制”、直接進(jìn)入“離子交換膜電解槽”，這樣產(chǎn)生的后果是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是“離子交換膜電解槽”示意圖（陽(yáng)極用惰性材料制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），B處產(chǎn)生的氣體是H2，D處加入的物質(zhì)為氫氧化鈉稀溶液．
（4）電解槽中陽(yáng)離子交換膜的作用和目的是阻止陰離子和氣體通過，防止氫氣和氯氣混合，防止氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)．“陽(yáng)極液”中通常含有少量氯酸鈉、次氯酸鈉及溶解氯，在“脫氯”前需先加入高純鹽酸除去氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（5）已知在每個(gè)電解槽中，每小時(shí)通過1A的直電流，理論上可以產(chǎn)生1.492g燒堿．某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8h，通過電解槽的電流強(qiáng)度為1.45×104A，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342×103kg•m-3）113m3，則該電解生產(chǎn)過程中燒堿的產(chǎn)率為93.45%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（　�。�
A．圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化
B．圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D．圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．Y為短周期元素，若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4，則此時(shí)Y元素的化合價(jià)為+7，Y原子的最外層電子數(shù)為7，其氣態(tài)氫化物與其中間價(jià)態(tài)的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取3gA與4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g．
求：（1）水的物質(zhì)的量；
（2）3gA中所含氫原子的物質(zhì)的量；
（3）3gA中所含碳原子的物質(zhì)的量；
（4）該有機(jī)物的分子式．

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