如表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

族
周期		 ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
請按要求回答下列問題．
（1）元素①的元素符號是
C
C
．
（2）元素②的單質(zhì)電子式是
．
（3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（4）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號）
Cl
Cl
．
（5）這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的元素是（填元素符號）
Al
Al
．
（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式為
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；向上述反應后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
分析：根據(jù)元素周期表中元素的分布，可以知道①是C，②是N，③是Na，④是Al，⑤是S，⑥是Cl
（1）根據(jù)周期表中元素的分布知識來回答；
（2）氮氣是含有氮氮三鍵的物質(zhì)；
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法來畫；
（4）第三周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減��；
（5）氧化鋁是兩性氧化物；
（6）金屬鈉和水發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣，金屬鋁能和強堿反應生成鹽和氫氣．
解答：解：根據(jù)元素周期表中元素的分布，可以知道①是C，②是N，③是Na，④是Al，⑤是S，⑥是Cl．
（1）元素①的符號是C，故答案為：C；
（2）元素②的單質(zhì)氮氣，氮氣是含有氮氮三鍵的物質(zhì)，其電子式是，故答案為：；
（3）S原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為：；
（4）第三周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減小，所以半徑最小的是Cl，故答案為：Cl；
（5）氧化鋁是中學階段所學習的一種兩性氧化物，故答案為：Al；
（6）金屬鈉和水發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣，實質(zhì)是：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；向反應后的溶液中再加入元素Al的單質(zhì)，金屬鋁能和強堿反應，發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
點評：本題考查學生元素周期表和元素周期律的知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物．
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見無水鹽的化學式
NaHCO3、CH3COONa
NaHCO3、CH3COONa
．
（2）如圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示
氫鍵
氫鍵
．E與D按原子個數(shù)比1﹕1，形成的化合物的電子式為
．
（3）人們通常把拆開l mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：
化學鍵 F-D F-F B-B F-B C═D D═D
鍵能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的順序（用a、b、c表示）：
a＞c＞b
a＞c＞b
．
a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
②試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱：
△H=-990.7kJ/mol
△H=-990.7kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖北省天門市高三模擬考試（一）（理綜）化學部分 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同的短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數(shù)1∶1或2∶1形成化合物；B、C分別能與D按原子個數(shù)1∶1或1∶2形成化合物

（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無結(jié)晶水鹽的化學式               、             。

（2）如圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示           。E與D按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為                        。

（3）人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：

化學鍵

F—D

F—F

B—B

F—B

B==D

D==D

鍵能/ kJ·mol−1

460

176

347.7

347

745

497.3

① 下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的順序為         （用a、b、c表示）。

a．F與B形成的化合物      b．B與D形成的穩(wěn)定化合物      c．F的單質(zhì)

② 試寫出F單質(zhì)晶體的燃燒的熱化學方程式：                            。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

族
周期		 ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
請按要求回答下列問題．
（1）元素①的元素符號是______．
（2）元素②的單質(zhì)電子式是______．
（3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______．
（4）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號）______．
（5）這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的元素是（填元素符號）______．
（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式為______；向上述反應后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年河北省保定市高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

如表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

族
周期		ⅠA
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②
3③④⑤⑥
請按要求回答下列問題．
（1）元素①的元素符號是    ．
（2）元素②的單質(zhì)電子式是    ．
（3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是    ．
（4）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號）    ．
（5）這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的元素是（填元素符號）    ．
（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式為    ；向上述反應后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式為    ．

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