下列實驗不能達到目的的是
A．欲除去CO2中混有的SO2，將混合氣通入飽和的碳酸鈉溶液
B．乙醇中混有乙酸可向混合液中加入過量的NaOH溶液后蒸餾除去乙酸
C．油水混合體系可用分液的方法分離
D．碳酸鈉固體中混有NaHCO3，將混合物加熱至質量不再發(fā)生變化
A

試題分析：A不正確，CO2也能和碳酸鈉溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液；B中氫氧化鈉和乙酸反應，然后蒸餾即可得到乙醇，正確；油不溶于水，分液即可，C正確；碳酸氫鈉加熱以分解，生成碳酸鈉、水和CO2，D正確，答案選A。
點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度的試題。側重對學生實驗能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力。該類試題需要注意的是分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實驗流程如下：

請回答下列問題：
（1）加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。
（2）甲、乙兩同學選用下列儀器，采用不同的方法制取氨氣。

①甲同學使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應選用裝置_______（填寫裝置代號），生成氨氣的化學方程式為____________________________________________________________________________；
②乙同學選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為_______________。
（3）H2O2的作用是____________________________________________________。
（4）除鐵過程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑（K2FeO4），該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
（5）已知溶液a中含有CO32－、SO42－兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗這種離子存在的實驗操作過程為_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作的敘述正確的是
A．配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度
B．進行焰色反應時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒
C．用CCl4萃取碘水中的I2時，有機層從分液漏斗的上端倒出
D．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置、操作及說法正確的是
A．圖1探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
B．圖2證明鐵生銹與空氣有關
C．圖3定量測定H2O2的分解速率
D．圖4證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應生成了乙烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實驗室中,將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨,用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。完成下列填空:
（1）二氧化碳通入氨水的過程中,先有________晶體(填寫化學式)析出,然后晶體溶解,最后析出NH4HCO3晶體。
（2）粗鹽(含Ca2+、Mg2+)經(jīng)提純后,加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實驗步驟依次為:①粗鹽溶解;②加入試劑至沉淀完全,煮沸;③_______;④加入鹽酸調(diào)pH;⑤加入__________;⑥過濾;⑦灼燒,冷卻,稱重。
（3）上述步驟②中所加入的試劑為_____________、____________。
（4）上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據(jù)實驗回答：
⑴將準確稱取的4.23g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有              、             。
⑵取10.00mL待測液：用經(jīng)過                 （填寫操作名稱）的堿式滴定管量取至錐形瓶中，并加入2-3滴甲基橙。
⑶用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的       ，右手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視                   ，直到            為止，可判斷滴定到達終點。
⑷根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為                    。
滴定次數(shù)
待測液體積
(mL)
標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
⑸判斷上述標準酸滴定待測堿的過程中，下列操作引起的誤差(填"偏大"、"偏小" "無影響"或"無法判斷")
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視             
②未用標準液潤洗滴定管          
③用待測液潤洗錐形瓶            
④不小心將標準液滴在錐形瓶外面          
⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖所示實驗設計不能達到相應實驗目的的是
A．用圖①比較KMnO4、Cl2、S的氧化性
B．用圖②所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
C．用圖③所示實驗從碘水中萃取碘
D．用圖④所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學實驗事實及其解釋都正確的是                 
A．因為Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4
B．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強
C．滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉
D．硫化鈉溶于水中發(fā)生反應的離子方程式為S2 –+ 2H2OH2S + 2OH –

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為沉淀可能是CuCO3；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2；
丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）
Ⅰ．（1）乙同學的觀點，你認為其原理是（用離子方程式表示）：                    。
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是                                         。
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（3）B裝置中試劑的化學式是        ，C裝置中試劑的名稱是             。
（4）能證明乙同學觀點正確的預期實驗現(xiàn)象是                                。
（5）若丙同學的觀點正確，用上述裝置通過B、C中質量的增加來定量測定沉淀的組成，該裝置存在的主要缺點是                               （任答1條即可）。

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