Question

19．（I）已知11g丙烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，清寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1；
（II）已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列問題：
（1）C的燃燒熱為393.5kJ•mol^-1；
（2）當(dāng)18g H₂O液態(tài)水變成氣態(tài)水時，△H=+44KJ/mol．
（3）寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△=-338.25KJ/mol．

Answer 1

分析 （I）先計算出11g丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)燃燒熱的定義計算出1mol丙烷燃燒放出的熱量，據(jù)此寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式；
（II）（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；
（2）依據(jù)蓋斯定律計算得到；
（3）結(jié)合蓋斯定律計算得到，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量．

解答 解：（I）11g丙烷的物質(zhì)的量為$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，則1mol丙烷完全燃燒放出的熱量為：555kJ×$\frac{1mol}{0.25mol}$=2220kJ，則丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220 kJ•mol^-1，
故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220 kJ•mol^-1；
（II）（1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，依據(jù)燃燒熱概念可知碳的燃燒熱為393.5kJ•mol^-1，故答案為：393.5kJ•mol^-1；
（2）已知：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1；
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1；
依據(jù)蓋斯定律①-②得到H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol，當(dāng)18gH₂O液態(tài)水變成氣態(tài)水時吸熱44KJ，
故答案為：+44KJ/mol；
（3）已知：③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1；
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1；
依據(jù)蓋斯定律④×2-③得到2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△=-676.5KJ/mol；
CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△=-338.25KJ/mol，
故答案為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△=-338.25KJ/mol．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，蓋斯定律計算應(yīng)用，燃燒熱概念分析判斷，題目較簡單．