3．2mol CO（NH2）2中含2mol C，4mol N，8mol H，所含氧原子跟2mol H2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等．

分析 由N=nNA可知原子個(gè)數(shù)相同，則物質(zhì)的量相同，結(jié)合1個(gè)CO（NH2）2分子中含1個(gè)C原子、1個(gè)O原子、2個(gè)N原子、4個(gè)H原子來解答．

解答 解：1個(gè)CO（NH2）2分子中含1個(gè)C原子、1個(gè)O原子、2個(gè)N原子、4個(gè)H原子，則2mol CO（NH2）2中含2mol C，2mol×2=4mol N，2mol×4=8mol H，
含2molO，與2molH2O所含氧原子物質(zhì)的量相同，即氧原子個(gè)數(shù)相等，
故答案為：2；4；8；2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用及分子構(gòu)成，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．按要求用合適的化學(xué)用語填空
Ⅰ．在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2．
（3）原子半徑最小的元素是H．
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF．
（5）電子數(shù)為10的分子（寫5個(gè)）CH4、NH3、H2O、HF、Ne
Ⅱ．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是③④⑥⑦
①H2O    ②BF3   ③CCl4   ④PCl3  ⑤SO3   ⑥N2 ⑦CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．1 mol Al含有13mol電子；
2.5mol Al3+帶有7.5mol正電荷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量98，1個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量是$\frac{98}{{N}_{A}}$g（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）．9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含0.7mol原子，含5mol質(zhì)子，含5NA個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某溫度時(shí)，把23.4g NaCl和40.4g KNO3加入到70.0g H2O中，加熱溶解，在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度趁熱過濾得到15.5g晶體，將濾液冷卻到10℃，待充分結(jié)晶過濾，得晶體36.9g，若另取34.0g NaNO3和29.8g KCl，同樣進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，在100℃和10℃時(shí)析出晶體的質(zhì)量分別為多少g？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知過氧化鈉和硫化鈉的化學(xué)式為Na2O2、Na2S，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若二者的物質(zhì)的量相等，則二者的質(zhì)量也相等
B．若二者的質(zhì)量相等，則二者所含的Na+數(shù)目也相等
C．若二者的物質(zhì)的量相等，則二者所含的原子總數(shù)一定相等
D．無論二者以何種質(zhì)量或物質(zhì)的量比混合，混合物中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在200℃將一定量的O2、CO2和H2O的混合氣體經(jīng)過一定量的堿石灰后，固體質(zhì)量增加了5.4g，則得到的混合氣體（200℃）的平均摩爾質(zhì)量可能是（　　）
A．11.5g/molB．24.3g/molC．48.4g/molD．16.2g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是（　�。�
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A稀硫酸KIAgNO3與AgCl的濁液Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性
C稀鹽酸Na2SO3KMnO4溶液SO2有漂白性
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．硝基苯是重要的精細(xì)化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體制備，還可做有機(jī)溶劑．制備硝基苯的過程如下：
①配制混酸：組裝如圖反應(yīng)裝置．取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與濃硝酸18mL配制混和酸，加入漏斗中．把18mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50-60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．
已知（1）

（2）可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
苯5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205難溶于水
1，3-二硝基苯893011.57微溶于水
濃硝酸/831.4易溶于水
濃硫酸/3381.84易溶于水
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配置混酸應(yīng)先在燒杯中先加入濃硝酸．
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中長玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填儀器名稱）．
（4）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的下層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為分液．
（5）用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí)，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈？取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣，無沉淀生成，說明已洗凈．
（6）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入氯化鈣除去水，然后蒸餾．

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