【題目】某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為（ ）

離子

Na+

Al3+

Cl﹣

X

個數(shù)

2a

a

a

b


A.NO3﹣、2a
B.SO42﹣、2a
C.OH﹣、2a
D.SO42﹣、4a

【答案】B
【解析】解：溶液中存在的陽離子為Na+、Al3+ ， 根據(jù)各自離子個數(shù)可知帶正電荷數(shù)為2a×1+3×3=5a，
因溶液呈電中性，則陰離子也應(yīng)帶5a個負電荷，因含有a個Cl﹣ ， 則選項離子應(yīng)帶4a個負電荷，
選項陰離子電荷數(shù)分別為2a、4a、2a8a，
故選B．
根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在同溫、同壓下，有同質(zhì)量的氣體X和Y，已知此時Y的體積大于X的體積，則它們的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系是( )

A.M(X)＞M(Y)B.M(X)＜M(Y)C.M(X)＝M(Y)D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：

①O2 ②金剛石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3

⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH

(1)這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是________；只含有離子鍵的是________；既含有共價鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________。

(2)屬于共價化合物的是________；屬于離子化合物的是________。

(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的________，寫出其電離方程式__________________；

NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出其電離方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。

（1）下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)與其他3種不同。

A．CaO、Na2O、CO2、MgO B．CH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3

C．H2、Cl2、P、Cu D．HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3

①寫出D組中不同于其他三種的物質(zhì)的化學(xué)式：______________。

②A組中的一種物質(zhì)與B組中的一種物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)物的量不同產(chǎn)物有所不同。寫出這兩種物質(zhì)反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生的離子反應(yīng)方程式：____________________________。

③C組中Cu在一定條件下可與H2、Cl2、P反應(yīng)生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。寫出CuH在Cl2中燃燒的化學(xué)方程式：___________________________________。

（2）NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有堿性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2組成的混合溶液中滴加0．2mol·L－1鹽酸，所消耗鹽酸體積如圖所示，回答下列問題：

①寫出加鹽酸V1至V2段反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

②用36．5％（密度為1．19g·mL－1）的濃鹽酸配制945mL0．2mol·L－1鹽酸，需要量取的濃鹽酸體積為___________________。

③若V1＝50mL，V2＝100mL，V3＝200mL，則V4＝___________。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物質(zhì)的量之比為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列 4個圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系是（ ）

A

B

C

D

向一定量稀硫酸中加入 NaOH 溶液

濃硫酸長期暴露在空氣中

向一定量的硫酸溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至過量

相同條件下，加熱等質(zhì)量的兩份固體，a為氯酸鉀和二氧化錳的混合物，b 為氯酸鉀

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)。

(1)現(xiàn)有H、C、Na、O、Ca六種元素，請選用其中的元素書寫下列化學(xué)用語：

①可做食品干燥劑的氧化物__________ ；

②廚房中常用的酸__________________ ；

③侯氏制堿法制得的“堿”____________ ；

④含氧量最高的氧化物______________ 。

(2)鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛.其構(gòu)造示意圖如圖，回答下列問題：

①鉛蓄電池充電時是將電能轉(zhuǎn)化為__________ 能。

②鉛蓄電池放電過程中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液的pH不斷__________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是（ ）

A．三種元素的原子半徑的大小順序是W＜Y＜X

B．W最高價氧化物對應(yīng)水化物具有強酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性

C．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

D．Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應(yīng)的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中有相鄰元素A、B、C，A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為41，則這三種元素的名稱分別為：

A________，B________，C________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素的氯化物化學(xué)式為MCl2,現(xiàn)將11.1 g該氯化物溶于水配成溶液后,需用200 mL 1 mol·L-1 AgNO3溶液才能把溶液中氯離子完全沉淀。已知該M原子中有20個中子,則:

(1)計算M的質(zhì)量數(shù)并寫出其原子組成符號。

(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。

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