6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
B．N2的電子式：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．丙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2COH

分析 A．質(zhì)量數(shù)標在原子符號的左上角，質(zhì)子數(shù)標在左下角，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；
B．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層為8電子；
C．S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，用小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)；
D．醛基的結(jié)構(gòu)簡式為-CHO．

解答 解：A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子，質(zhì)量數(shù)=53+78=131，原子符號為：${\;}_{53}^{131}$I，故A正確；
B．氮氣中存在氮氮三鍵，氮氣的電子式為，故B錯誤；
C．S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；
D．醛基的結(jié)構(gòu)簡式為-CHO，丙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CHO，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查常用化學(xué)用語，題目難度不大，注意掌握常用化學(xué)用語的規(guī)范書寫，B選項為易錯點，容易忽略氮原子最外層為8電子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）OH：3-甲基-2-戊醇
B．CH3CH（CH3）CH═CH2：3-甲基丁烯
C．CH3CH2C（CH3）2CH3：2，2-甲基丁烷
D．CH2Cl-CH2Cl：二氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氰酸（化學(xué)式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應(yīng)形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN+2H2O→X．
（1）在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子核外電子共占據(jù)4個軌道．
（2）能說明氮元素的非金屬性比碳元素強的事實是ac（選填編號）．
a．共用電子對偏向：H-N＞H-C                 b．氧化性：NO2＞CO2
c．酸性：HNO3＞H2CO3                       d．沸點：NH3＞CH4
（3）據(jù)測定，氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．請分別寫出正氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C≡N、H-N=C=O．
（4）下面是工業(yè)上冶煉Cr時會涉及到的反應(yīng)：
4 CrO42-+6 S+7H2O→4Cr（OH）3↓+3 S2O32-+2OH-
（1）請將方程式補充完整并配平．
（2）上述反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移了3mol電子，得到的還原產(chǎn)物是1mol．
（5）鐵和鎳（Ni）位于周期表的同一周期同一族，鐵和鎳在第四周期第VIII族．
（6）鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型．150℃時，Ni（CO）4分解為Ni和CO．Ni（CO）4是分子晶體，Ni（CO）4易溶于下列bc（填序號）．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸鎳溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　　）
A．氫化物的沸點R＞X
B．原子半徑：W＞R＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．氯化鉀溶液中混有少量的硫酸銅，若加入一種試劑能夠除去硫酸銅，該試劑（　�。�
A．氫氧化鈉B．硝酸銀C．氯化鋇D．氫氧化鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．標準狀況下，容積為VmL的燒瓶內(nèi)充滿NH3，設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．
①標準狀況下NH3的密度是0.76g/L，燒瓶內(nèi)氫原子總數(shù)是$\frac{3{N}_{A}V}{22400}$．
②已知NH3極易溶于水，所得溶液稱為氨水（溶質(zhì)為NH3）．用燒瓶中的NH3做噴泉實驗，水充滿燒瓶，所得溶液密度為d g/mL，假設(shè)NH3沒有損耗，所得溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L或0.045mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量百分數(shù)為$\frac{17}{224d}%$．
③標準狀況下該燒瓶若充滿H2時總質(zhì)量為a g，則充滿NH3時燒瓶總質(zhì)量為（a+$\frac{15V}{22400}$）g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一　配制并標定醋酸溶液的濃度：取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2 0mol•L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250 mL容量瓶．
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積/mL20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準確濃度為0.2000mol/L（保留小數(shù)點后四位）．
實驗二　探究濃度對醋酸電離程度的影響：用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol•L-1 ）0.001 0 0.010 00.020 00.100 00.200 0
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是：0.010 0 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1．
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
實驗三　探究溫度對醋酸電離程度的影響：
（5）請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案（文字加表格）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）
A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol-1，無法求H2的燃燒熱
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，無法比較二者的穩(wěn)定性
C．已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出19.3KJ的熱量，無法推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，無法得出△H2＞△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某�；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（2）猜想：
①甲同學(xué)認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設(shè)計實驗并驗證：丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液  b．四氯化碳  c．無水酒精   d．硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）
選用試劑實驗現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）應(yīng)用與拓展：
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．

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同步練習(xí)冊答案