Question

過氧化鈣（CaO₂）是一種安全無毒的殺菌劑，可用大理石等制�。�某實驗小組為制取過氧化鈣而提純大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）的實驗流程如下：

（1）溶解大理石時，使用的溶液A是

 

（填字母），充分溶解后所得混合液中的陽離子有

 

（填離子符號）．
a．硫酸溶液        b．硝酸溶液         c．燒堿溶液
溶解時需控制在t℃左右進行，在此條件下欲加快溶解速率宜采取的措施有：使用較小的固體顆粒、控制溶液A的適宜濃度、

 

．
（2）濾渣是Fe（OH）₃，它是通過加入溶液B調(diào)節(jié)混合液的pH形成的，溶液B可以有多種選擇，如果溶液B的溶質(zhì)是常見非金屬元素的氣態(tài)氫化物，則溶液B是

 

（填物質(zhì)名稱）．檢驗Fe（OH）₃已經(jīng)沉淀完全的實驗操作方法是

 

．
（3）溶液C的溶質(zhì)的一種用途是

 

．
（4）過氧化鈣中一般含有氧化鈣．如果要測定某過氧化鈣樣品中過氧化鈣的含量，請完成用該樣品進行過氧化鈣含量測定的有關實驗操作步驟[實驗中需要用的試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞試液]：
①

 

；②加入一定體積且

 

，充分混合；③加入幾滴酚酞試液；④用氫氧化鈉標準溶液滴定至終點并記錄有關數(shù)據(jù)．
在整個實驗過程中，需要使用的儀器除電子天平、滴管、堿式滴定管、燒杯、玻璃棒等外，還必須使用的玻璃儀器有

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用,探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗設計題

分析：（1）H₂SO₄與CaCO₃反應生成CaSO₄，CaSO₄微溶于水，硝酸和碳酸鈣、氧化鐵反應得到硝酸鐵、硝酸鈣，根據(jù)影響反應速率的因素回答；
（2）三價鐵離子和氨水反應可以生成氫氧化鐵沉淀；鐵離子遇到硫氰酸根離子會呈現(xiàn)紅色，據(jù)此檢驗沉淀是否完全；
（3）硝酸銨是一種化學肥料；
（4）測定CaO₂含量，根據(jù)提供的藥品和實驗步驟以及應用的實驗儀器進行解答．

解答： 解：石灰石里含有一定量的氧化鐵雜質(zhì)，加入硝酸溶解得到硝酸鈣和硝酸鐵的混合溶液，加入氨水可以將鐵離子沉淀，過濾得到的濾液中含有硝酸銨和硝酸鈣，再加入碳酸銨，得到碳酸鈣沉淀，過濾得到的硝酸氨是一種含氮肥料．
（1）H₂SO₄與CaCO₃反應生成CaSO₄，CaSO₄微溶于水，不能使用硫酸，可以使用硝酸，加入硝酸得到的是硝酸鐵和硝酸鈣的混合物，溶液中的陽離子主要是Fe³⁺、Ca²⁺，為了加快溶解速率，可以使用較小的固體顆粒、控制溶液A的適宜濃度或用玻璃棒攪拌，
故答案為：b；Fe³⁺、Ca²⁺；玻璃棒攪拌；
（2）硝酸銨和硝酸鈣的混合液中，為將鐵離子沉淀，可以加入堿，但是溶液B的溶質(zhì)是常見非金屬元素的氣態(tài)氫化物，只能是加入氨水，鐵離子沉淀完畢，溶液中沒有鐵離子，反之，還會存在鐵離子，可以加入硫氰化鉀來檢驗，
故答案為：氨水；向最后一次洗滌液中加入KSCN，溶液不變紅色，證明Fe（OH）₃已經(jīng)沉淀完全，反之，未沉淀完全；
（3）加入碳酸銨，得到碳酸鈣沉淀，過濾得到的硝酸氨是一種含氮肥料，C是硝酸銨溶液，故答案為：用作銨態(tài)氮肥；
（4）測量CaO₂含量，需取樣品且稱量樣品的質(zhì)量，所以需稱量，溶于水2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，加過量的標準鹽酸，確保氫氧化鈣全部反應，整個實驗過程中，需要使用的儀器：電子天平、滴管、堿式滴定管、燒杯、玻璃棒、錐形瓶等．
故答案為：稱量；過量的標準鹽酸；錐形瓶．

點評：本題考查了大理石的提純，涉及實驗方法和實驗操作等問題，做題時注意分析題目中的關鍵信息，本題難度中等．