Question

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是：（　　）

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應	可用鐵槽車密封運送濃硫酸、濃硝酸
B	H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色	H2O2表現(xiàn)還原性，SO2表現(xiàn)漂白性
C	Al有還原性	利用鋁熱反應冶煉金屬Mn
D	將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅褐色	鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：鐵的化學性質(zhì),硝酸的化學性質(zhì),過氧化氫,二氧化硫的化學性質(zhì),鋁的化學性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A．常溫下，鐵與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化反應；
B．H₂O₂、SO₂都可被高錳酸鉀氧化；
C．鋁具有還原性，在高溫下可用于冶煉金屬；
D．高溫下鐵與水蒸氣反應生成黑色固體．

解答： 解：A．常溫下，鐵與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的繼續(xù)進行，而不是不反應，故A錯誤；
B．H₂O₂、SO₂都可被高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化還原反應，都表現(xiàn)為還原性，故B錯誤；
C．鋁具有還原性，在高溫下可用于冶煉較不活潑金屬，為鋁熱法，故C正確；
D．高溫下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，為黑色固體，故D錯誤．
故選C．

點評：本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．