Question

(16分) A是有機(jī)羧酸鹽HCOONa,B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強(qiáng)。X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同。C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X。E由兩種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1。

（1）E晶體中含有的化學(xué)鍵是 。Y的電子式是 。

（2）X的沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是 。

（3）寫出E與X反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式 。

B與C反應(yīng)生成D和X的離子方程式

（5）A的一個(gè)重要應(yīng)用是根據(jù)2A→P+H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaC12使之沉淀，P的化學(xué)式 ，此反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)

 

Answer 1

（16分）

（1）離子鍵（2分） （2分）

（2）水分子間存在氫鍵（2分）

（3）Na3N+3H2O==3NaOH+NH3（2分）

（4）2Na++CO32-+H2O+CO2====2NaHCO3↓（2分）

HCO3- + OH- == CO32-+H2O （2分）

（5）P的化學(xué)式Na2C2O4 ， 是 （4分）

【解析】

試題分析：A是有機(jī)羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，則可推知化合物A、B、C、D均為含有Na元素的堿或強(qiáng)堿弱酸鹽，B的堿性最強(qiáng)，則B為NaOH；X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同，則X、Y應(yīng)為H2O和CO2中的一種，由C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X，可推知C為NaHCO3，D為Na2CO3，即2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故X為H2O，Y為CO2．E由兩種元素組成，式量為83，將E投入H2O中得到NaOH和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L-1，可知?dú)怏wZ的相對(duì)分子質(zhì)量=0.76×22.4=17，則Z為NH3，由該反應(yīng)：E+H2O→NaOH+NH3↑，可推知E由Na和N兩種元素組成，可確定E是Na3N。

（1）上述分析可知E為Na3N，含有離子鍵，Y為CO2，電子式為。

（2）X為H2O，水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族同類型物質(zhì)。

（3）E與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑。

（4）D為Na2CO3，其飽和溶液中不斷通入CO2，析出C為NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓；B與C反應(yīng)生成D和是碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O。

（5）反應(yīng)2HCOONa→P+H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaC12使之沉淀，由守恒可知P為Na2C2O4，反應(yīng)中有單質(zhì)氫氣生成，屬于氧化還原反應(yīng)。

考點(diǎn)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷、電子式及方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。