有M、W、X、Y、Z等元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中X、Z是金屬元素，其他均為非金屬元素，M和Z最外層電子數(shù)相同，它們原子的最外層上只有1個(gè)電子，W和Y最外層電子數(shù)也相同，它們最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的3倍和2倍，X原子最外層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的一半，由此可知：

M是________，W是________，X是________，Y是________，Z是________．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江西）主要元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)一次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高．請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為
2s22p4
2s22p4
，W3分子的空間構(gòu)型為
V型
V型
；
（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
；
（3）化合物M的化學(xué)式為
MgO
MgO
，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl．M熔點(diǎn)較高的原因是
離子的電荷多、離子半徑較小，晶格能大
離子的電荷多、離子半徑較小，晶格能大
．將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有
sp2和sp3
sp2和sp3
，O-C-O的鍵角約為
120°
120°
；
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=
3：1：1
3：1：1
；
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為
紫
紫
色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量
激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?遼寧一模）[化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1；W的氫化物的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)高；X2+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y元素原子的3p能級處于半充滿狀態(tài)；Z+的電子層都充滿電子．請回答下列問題：
（1）寫出Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
．
（2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子Am-（含R、W、氫三種元素）的球棍模型如圖所示：在Am-中，R原子軌道雜化類型有
SP2、SP3
SP2、SP3
；m=
2
2
．（填數(shù)字）
（3）經(jīng)X射線探明，X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，X2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為
正八面體
正八面體
．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列說法正確的是
AD
AD

A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．[Z（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為四面體
（5）固體YCl5的結(jié)構(gòu)實(shí)際上是Ycl4+和YCl6-構(gòu)成的離子晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似．若晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為
417×1030
a3NA
417×1030
a3NA
g?cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)V、W、X、Y、Z是五種常見元素，其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如圖1示：V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時(shí)有白煙生成，M能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）二氧化鈦（TiO2）與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且其中一種化合物的原子個(gè)數(shù)比為1：1．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）含X元素的一種化合物A與Y的最高價(jià)氧化物C之間有如下的反應(yīng)關(guān)系（圖2）若E為白色沉淀，則E物質(zhì)的化學(xué)式為
 
；
（4）常溫下，相同濃度 X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z兩元素先后沉淀，X（OH）n完全沉淀的pH是4.7，Z（OH）n完全沉淀的pH是2.8，則ksp[X（OH）n]
 
（填“＞”或“＜”） ksp[Z（OHn]；
（5）Y與氫能形成多種化合物，其中一種為Y2H2．2.00g Y2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出99.6kJ熱量，寫出Y2H2燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（6）同溫同壓下，將a L M氣體和b LN氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a
 
b（填“＞“或“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子 數(shù)均相等。B、C、D位于同一周期，B原子的最外層電子排布式為2s22p2，基態(tài)D原子核外有2個(gè)未 成對電子。E的一種化合物是必備的調(diào)味品，且E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、 W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D三種元素中的一種或兩種或三種組成（只有M分子同時(shí)含有三種 元素），其中甲、乙為非金屬單質(zhì)，W由A和C組成，其分子中含有18個(gè)電子，X分子中含有10個(gè)電子，F(xiàn) 的單質(zhì)及其化合物的顏色有紅色、黑色、藍(lán)色、白色、棕黃色等。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
(1)元素A和B形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1的相對分子質(zhì)量最小的化合物分子中含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____。
(2)F與D組成紅色固體化合物，寫出該化合物中基態(tài)F離子的電子排布式：____。
(3)A分別與B、C、D、E形成共價(jià)化合物，其中共價(jià)鍵鍵長最長的是__，鍵的極性最大的是 ___。（用化學(xué)用語表示）
(4)選擇A、B、C、D四種元素的原子組成符合下列立體結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的分子，寫出化學(xué)式。平面結(jié)構(gòu)： ___，能形成分子間氫鍵：___。
(5)已知P4、CA4+、C4A44+的空間構(gòu)型均為正四面體，用“→”表示共用電子對由某原子單方面提供（配位鍵）。白磷( P4)的結(jié)構(gòu)式為 ，請畫出C4A44+（每個(gè)原子最外層均達(dá)到 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）的結(jié)構(gòu)式：___（A、C用元素符號表示）。

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