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8．設C（S）+CO2（g）?2CO （g）△H＞0，反應速度為V1；
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H＜0，反應速度為V2，
對于上述反應，當溫度升高時，V1和V2的變化情況正確的是（　�。�
A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大

分析 化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，化學反應速率都增大．

解答 解：化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學反應速率都增大．
故選A．

點評 本題考查溫度對化學反應速率的影響，題目難度不大，注意溫度對反應速率的影響與反應的吸、放熱無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于原電池的下列說法中，正確的是（　�。�
A．化學性質較活潑的金屬為負極B．在正極上發(fā)生氧化反應
C．在外電路，電子流出的極為正極D．是由電能轉化為化學能的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．從廢釩催化劑（主要成分為V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一種工藝流程示意圖如下，請回答下列問題：

（1）步驟①中廢渣的主要成分是SiO2，③中X試劑為H2SO4．
（2）②、③的變化過程可簡化為R2（SO4）n （水層）+2nHA（有機層）?2RAn（有機層）+nH2SO4（水層）（R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）．為提高②中萃取百分率，應采取的措施是加入堿中和硫酸使平衡正移．
（3）請完成④中反應的離子方程式：
ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1Cl-+H2O．
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
結合上表，在實際生產時⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH值為1.7～1.8．
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有有機萃取劑、氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某混合氣體由兩種烴等體積分數(shù)組成，標準狀況下1.12L該混合氣體在足量氧氣中完全燃燒．若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為7.5g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重5.1g．通過計算推斷混合氣體由哪兩種烴組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．2015年2月15日起，湖南省環(huán)保廳按照《環(huán)境空氣質量標準》（GB3095-2012）發(fā)布了全省14市州政府所在地城市空氣質量排名，主要污染物包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項指標
B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
C．明礬水解產生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
D．將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放符合“綠色化學”的要求

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某烴結構式如下：，有關其結構說法正確的是（　　）
A．所有原子可能在同一平面上B．所有碳原子可能在同一平面上
C．有7個碳原子在同一條直線上D．有5個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列過程中，離子鍵被破壞的是（　　）
A．溴揮發(fā)B．氯氣被木炭吸附C．硫酸溶于水D．食鹽溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是（　　）
A．HXB．XH4C．XH3D．H2X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素相對原子質量的遞增而引起的變化
B．元素的化合價呈周期性的變化
C．元素原子核外電子排布呈周期性的變化
D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

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