Question

將等質量的Na、K、Zn分別投入到含等量HCl的稀鹽酸中，產(chǎn)生H₂的量的多少，不會出現(xiàn)下列情況中的（　�。�

• A、Zn＞Na＞K
• B、Na＞K＞Zn
• C、Na＞Zn＞K
• D、Na＞K=Zn

Answer 1

考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用,化學方程式的有關計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：金屬與的鹽酸發(fā)生反應：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，2K+2HCl=2KCl+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，等質量的Na、K、Zn，可設質量均為65g，則物質的量分別為

65

23

mol、

65

39

mol、1mol，結合含等量HCl的稀鹽酸進行過量計算分析．

解答：解：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，2K+2HCl=2KCl+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，等質量的Na、K、Zn，可設質量均為65g，則物質的量分別為

65

23

mol、

65

39

mol、1mol，
可知n（Na）＞n（K）＞n（Zn），若鹽酸足量，則生成氫氣為Na＞K＞Zn，故B正確；
若均看成+1價金屬，鹽酸不足，Zn、K均完全反應，則生成氫氣Na＞K=Zn，故D正確；
若均看成+1價金屬，鹽酸不足，且只有K完全反應，則生成氫氣為Na＞Zn＞K，故C正確；
因酸的物質的量相同，金屬質量相同時Na的物質的量最大，一定生成氣體Na最大，
故選A．

點評：本題考查金屬與酸的反應及計算，為高頻考點，把握Na、K與水反應且反應中物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與討論能力的考查，題目難度中等．