Question

【題目】二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體，沸點137°C，在空氣中劇烈水解而發(fā)煙。S2Cl2可通過硫與少量氯氣在110~140°C反應(yīng)制得，氯氣過量則會生成SCl2。

(1)選用以下裝置制取少量S2Cl2（加熱及夾持裝置略）：

①A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________________。

②裝置連接順序：A→_____→______→______→______。

③B中玻璃纖維的作用是________________________________。

④D中的最佳試劑是_______（選填序號）。

a．堿石灰 b．濃硫酸

c．NaOH溶液 d．無水氯化鈣

(2)S2Cl2遇水劇烈水解，生成SO2、HCl和一種常見的固體。

①該反應(yīng)化學方程式為_________________________。

②甲同學為了驗證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙同學認為該方案不可行，原因是______________________。

(3)乙同學按如下實驗方案檢驗S2Cl2是否含有雜質(zhì)：

①取1. 25g產(chǎn)品，在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba(NO3)2溶液，過濾；

②往①的濾液中加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為2.87g。由此可知產(chǎn)品中________（填“含有”或“不含有”）SCl2雜質(zhì)。

Answer 1

【答案】MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O C B E D 增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng) a 2S2Cl2+2H2O ＝SO2↑+3S↓+4HCl 不可行，SO2易被硝酸氧化生成SO42-，既難于檢驗SO2 又干擾HCl的檢驗 含有

【解析】

(1) ①二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；綜上所述，本題答案是：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

②裝置A制備氯氣,C除去氯氣中混有水蒸氣,B氯氣與硫單質(zhì)的反應(yīng),E冷凝收集產(chǎn)物,D吸收空氣中的水蒸氣和未反應(yīng)完的氯；因此，本題正確答案是:C、B、E、D。
③B中為氯氣與硫單質(zhì)的反應(yīng),玻璃纖維可以增大硫與氯氣的接觸面積,加快反應(yīng)；因此，本題正確答案是:增大硫與氯氣的接觸面積,加快反應(yīng)。
④D吸收空氣中的水蒸氣和未反應(yīng)完的氯氣，選用堿石灰為最佳；因此，本題正確答案是:a。

(2) ①S2Cl2遇水劇烈水解，生成SO2、HCl和固體，硫元素化合價升高,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價有升有降,則該固體為硫元素降價生成的S單質(zhì)，反應(yīng)化學方程式為2S2Cl2+2H2O ＝SO2↑+3S↓+4HCl ；綜上所述，本題答案是：2S2Cl2+2H2O ＝SO2↑+3S↓+4HCl。

②二氧化硫易被硝酸氧化生成硫酸根離子,即難于檢驗二氧化硫又干擾HCl的檢驗,該方法不可行；因此，本題正確答案是：不可行；SO2易被硝酸氧化生成SO42-，既難于檢驗SO2 又干擾HCl的檢驗。

(3) 所得固體為AgCl,則氯元素的質(zhì)量為: 2.87×35.5/143.5=0.71g，則樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為0.71/1.25×100%=56.8%；又S2Cl2中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為:71/135×100%=52.59%；SCl2中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為71/103×100%=68.93%；52.59%<56.8%<68.93%，故含有SCl2雜質(zhì)；綜上所述，本題答案是：含有。