【題目】Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是
A.負極反應式為Mg-2e-=Mg2+
B.正極反應式為Ag++e-=Ag
C.電池放電時Cl-由正極向負極遷移
D.負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
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【題目】一種新型燃料電池,它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中,然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣,其電極反應式為:C2H6+18OH- –14e-→2CO+12H2O、7H2O+7/2O2+14e-→14OH-,有關(guān)此電池的推斷正確的是( )
A.通氧氣的電極為負極
B.參加反應的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2
C.放電一段時間后,KOH的物質(zhì)的量濃度不變
D.電解質(zhì)溶液中,CO向正極移動
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【題目】下列物質(zhì)的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是
A. NaHSO4 B. CH3COONH4 C. Na2S D. NH3 H2O
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【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,廣泛分布于動植物體中。
(1)人體內(nèi)草酸累積過多是導致結(jié)石(主要成分是草酸鈣)形成的原因之一。有研究發(fā)現(xiàn),EDTA(一種能結(jié)合金屬離子的試劑)在一定條件下可以有效溶解結(jié)石,用化學平衡原理解釋其原因: 。
(2)已知:0.1 mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性。下列說法正確的是 (填字母序號)。
a.濃度均為0.1mol·L-1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
b.0.1mol·L-1KHC2O4溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
c.0.1mol·L-1KHC2O4溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)
d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性:c(K+)>c(Na+)
(3)利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的流程及組分測定方法如下:
已知:i. pH>4時,F(xiàn)e2+易被氧氣氧化
ii. 幾種物質(zhì)的溶解度(g /100g H2O)如下
FeSO4·7H2O | (NH4)2SO4 | FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O | |
20℃ | 48 | 75 | 37 |
60℃ | 101 | 88 | 38 |
用稀硫酸調(diào)溶液pH至1~2的目的是: , 。
趁熱過濾的原因是: 。
氧化還原滴定法常用于測定草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量(M)。稱取a g草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中,用b mol·L-1的高錳酸鉀標準液滴定,到達滴定終點時,消耗高錳酸鉀VmL,則M = 。(已知:部分反應產(chǎn)物為Mn2+、Fe3+、CO2)
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【題目】在化學實驗中必須注意安全,以下實驗操作或事故處理正確的是 ( )
①在點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前,必須檢驗氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時,應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌
③濃堿液對皮膚有腐蝕性,如果不慎沾到皮膚上,應用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液
④給試管中的液體加熱時,液體體積應不超過試管容積的三分之一
⑤點燃添滿酒精的酒精燈
⑥給試管中的液體加熱時,試管口不能對著自己或他人
A. ⑤⑥ B. ①②③
C. ①②③④⑥ D. 全部
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【題目】氮元素在海洋中的循環(huán),是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。
(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定,其中屬于固氮作用的一步是 (填圖中數(shù)字序號)。
(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是 (填字母序號)。
a. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
b. 海洋中存在游離態(tài)的氮
c. 向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量
d. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
(3)有氧時,在硝化細菌作用下,NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化,將離子方程式補充完整:
NH4++5O2 2NO2-+H++ +
(4)有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響,下表為對10 L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 樣本氨氮含量/mg | 處理24 h | 處理48 h |
氨氮含量/mg | 氨氮含量/mg | ||
20 | 1008 | 838 | 788 |
25 | 1008 | 757 | 468 |
30 | 1008 | 798 | 600 |
40 | 1008 | 977 | 910 |
硝化細菌去除氨氮的最佳反應溫度是 ,在最佳反應溫度時,48 h內(nèi)去除氨氮反應的平均速率是 mg·L-1·h-1。
(5)為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響,需經(jīng)處理后排放。如圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮(NH4+)的示意圖。
結(jié)合電極反應式簡述間接氧化法去除氨氮的原理: 。
若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1,則處理后廢水的pH將 (填“增大”、“不變”或“減小”),請簡述理由: 。
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【題目】用1.0mol·L-1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時,其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應后溶液的總體積是
A.1mol·L-1,60mL B.0.5mol·L-1,80mL
C.0.5mol·L-1,40mL D.1mol·L-1.80mL
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【題目】下列離子方程式中,只能表示一個化學反應的是( )
①CO32-+2H+===CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-===AgCl↓
④Fe+Cu2+===Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
A.①③ B.②④
C.②⑤ D.只有⑤
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