不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是（　　）
A、在河流人海口處易形成三角洲
B、在NaHCO3溶液中滴入CaCl2溶液，看不到沉淀
C、少許FeCl3飽和溶液逐滴滴入沸水中，看不到紅褐色沉淀
D、同一支鋼筆，同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：溶液和膠體專題
分析：膠體是分散質(zhì)粒子介于1-100nm之間的分散系，不能夠透過半透膜，膠體因為吸附帶電離子形成帶電的膠體微粒，膠體中加入可溶性電解質(zhì)或者帶相反電荷的膠體微粒會發(fā)生聚沉，據(jù)此解答．
解答： 解：A．江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入�？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故A不選；
B．在NaHCO3溶液中滴入CaCl2溶液，看不到沉淀，是因為NaHCO3和CaCl2不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，兩者不反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故B選；
C．少許FeCl3飽和溶液逐滴滴入沸水中，會生成氫氧化鐵膠體，故看不到沉淀，與膠體是介穏體系有關(guān)，故C不選；
D．不同牌號的墨水屬于不同膠體，混合使用會發(fā)生聚沉，故D不選；
故選：B．
點評：本題考查了膠體的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉膠體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意膠體聚沉發(fā)生的條件和應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列裝置說法正確的是（　�。�
A、裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大
B、用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
C、裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
D、裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁條與稀鹽酸反應(yīng)時，下列因素不會影響氫氣產(chǎn)生速率的是（　�。�
A、鹽酸的濃度
B、鋁條的表面積
C、溶液的溫度
D、加少量Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A、O2
B、CH4
C、CO2
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個容積固定的密閉容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g），測得HI的轉(zhuǎn)化率為a%．其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1molHI，待平衡建立時HI的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為（　�。�
A、a＞bB、a＜b
C、a=bD、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、將少量硝酸銀溶液滴入氨水中：Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
D、碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得
B、金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)
C、液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
D、凡能電離出氫離子的化合物都是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．
完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、
 
和1：1的硫酸．
（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第
 
層．
（4）用濃硫酸進(jìn)行實驗，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是
 
（選填編號）．
a．蒸餾            b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取   d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的有機(jī)物的名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將某血液2．OmL用蒸餾水稀釋后，往其中加入足量的（NH4）2C2O4（草酸銨）晶體，反應(yīng)生成沉淀CaC2O4．將沉淀用稀H2SO4處理得H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定（氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+），結(jié)果用去了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.0mL，由此可知100mL該血液中的含鈣的質(zhì)量為
 
克．
（2）已知反應(yīng)S2O
 
2-
8
+2e-═2SO
 
2-
4
，Mn2++4H2O→MnO
 
-
4
+8H++5e-，則氧化1molMn2需S2O
 
2-
8
的物質(zhì)的量為
 
．Mn2+與S2O
 
2-
8
在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（3）某一反應(yīng)體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質(zhì)，已知As2S3是反應(yīng)物之一，試寫出并配平這個化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．氧化產(chǎn)物是
 
．
（4）（NH4）2PtCl4晶體受熱完全分解，放出N2和HCl（氣），同時還生成金屬鉑和NH4Cl，在此分解產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
．

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