Question

（2010?天津一模）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�

A．6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A個(gè)陽(yáng)離子

B．1mol羥基所含電子數(shù)比1mol OH^-所含電子數(shù)少 N_A個(gè)

C．2L 0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH₃COO^-N_A個(gè)

D．2g超重氫氣中含有N_A個(gè)中子

Answer 1

分析：A、硫酸氫鈉熔融電離出鉀離子和硫酸氫根離子；
B、羥基是取代基原子電子數(shù)計(jì)算，氫氧根是陰離子得電子形成；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡；
D、超重氫質(zhì)量數(shù)為3，超重氫氣摩爾質(zhì)量為6g/mol，

解答：解：A、6.8g熔融的KHSO₄物質(zhì)的量=0.057mol，含陽(yáng)離子K⁺0.057mol，故A錯(cuò)誤；
B、1mol羥基-OH所含電子數(shù)9mol，1molOH^-所含電子10mol，1mol羥基所含電子數(shù)比1mol OH^-所含電子數(shù)少 N_A個(gè)，故B正確；
C、醋酸存在電離平衡2L 0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH₃COO^-小于N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、2g超重氫氣³H₂，物質(zhì)的量=

2g

6g/mol

=

1

3

mol，含有中子數(shù)=

1

3

mol×4=

4

3

mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，硫酸氫鈉的電離，羥基和氫氧根離子的區(qū)別，弱電解質(zhì)的電離平衡，質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的計(jì)算關(guān)系．