在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H2>△H 1的是    (    )

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g), △H 1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),   △H2

B.S(g)+O2(g)=SO2(g),    △H 1;S(s)+O2(g)=SO2(g),      △H2

C.C(s)+O2(g)=CO(g),   △H 1;C(s)+O2(g)=CO2(g),      △H2

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g), △H 1;H2(g)+Cl2(g)=HCl(g),△H2

B


解析:

要了解焓變“+”和“—”以及數(shù)值大小的關(guān)系,氣體狀態(tài)所具有的能量比液體狀態(tài)所具有的能量高,液體狀態(tài)所具有的能量比固體狀態(tài)的高

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛:(1)乙炔水化法;(2)乙烯氧化法.下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關(guān)的信息情況:
表一:原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空氣
反應(yīng)條件 HgSO4、100~125℃ PdCl2-CuCl2、100~125℃
平衡轉(zhuǎn)化率 乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右 乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量 2.5噸(某設(shè)備條件下) 3.6噸(相同設(shè)備條件下)
表二:原料來源生產(chǎn)工藝
原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔 CaCO3
①850~1100℃
CaO
②+C、電爐
1100℃
CaC2
③飽和食鹽水
C2H2
乙烯 來源于石油裂解氣
根據(jù)上述兩表,回答下列問題:
(1)從兩表中分析,現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法(從環(huán)境、原料來源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度),分析可能的原因.
從表一看:
乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑,毒性大,且日產(chǎn)量不高
乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑,毒性大,且日產(chǎn)量不高

從表二看:
乙炔的制取要經(jīng)過多步反應(yīng)制得,且消耗大量的熱能、電能,較難獲得
乙炔的制取要經(jīng)過多步反應(yīng)制得,且消耗大量的熱能、電能,較難獲得

(2)若乙烯由石油裂化(裂化氣混合氣體的平均化學(xué)式CnHm、m>2n),進一步完全催化裂解而來,得到體積百分含量分別為:甲烷:5%、乙烯:40%、丙烯:10%、其余為丁二烯和氫氣(氣體體積均在同溫同壓下測定).若得到40mol乙烯,求:能夠得到丁二烯和氫氣的物質(zhì)的量各為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列事實中可用元素周期律作解釋的是…(    )

A.H2與O2總是按照質(zhì)量比1∶8的關(guān)系發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.在同溫同壓下,H2的體積總是隨著H2分子數(shù)的遞增而增大

C.MnO2可使KClO3加快分解

D.不同的元素,其金屬性、非金屬性各不相同。但在所有元素內(nèi),其金屬性、非金屬性的差異是有規(guī)律的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列事實中可用元素周期律作解釋的是…(    )

A.H2與O2總是按照質(zhì)量比1∶8的關(guān)系發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.在同溫同壓下,H2的體積總是隨著H2分子數(shù)的遞增而增大

C.MnO2可使KClO3加快分解

D.不同的元素,其金屬性、非金屬性各不相同。但在所有元素內(nèi),其金屬性、非金屬性的差異是有規(guī)律的

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河北省定州中學(xué)高考復(fù)習(xí)綜合測試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計算題

(10分)工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛:(1)乙炔水化法;(2)乙烯氧化法。下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關(guān)的信息情況:
表一:原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量

 
乙炔水化法
乙烯氧化法
原料
乙炔、水
乙烯、空氣
反應(yīng)條件
HgSO4、100~125℃
PdCl2-CuCl2、100~125℃
平衡轉(zhuǎn)化率
乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右
乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量
2.5噸(某設(shè)備條件下)
3.6噸(相同設(shè)備條件下)
表二:原料來源生產(chǎn)工藝
 
原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔

乙烯
來源于石油裂解氣
根據(jù)上述兩表,回答下列問題:
(1)寫出下列化學(xué)方程式:
a.乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。
b.乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。
(2)從兩表中分析,現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法(從環(huán)境、原料來源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度),分析可能的原因:________________________________。
(3)從化學(xué)反應(yīng)速率角度分析,在相同條件下,兩種制取乙醛的方法哪種快?
___________________________________________________________________。
(4)若將上述兩種方法的反應(yīng)條件,均增加“100atm”,原料平衡轉(zhuǎn)化率_______(填增大、減小、不變);而實際生產(chǎn)中不采用的理由是_____________________________。
(5)若乙烯由石油裂化(裂化氣混合氣體的平均化學(xué)式CnHm、m>2n),進一步完全催化裂解而來,得到體積百分含量分別為:甲烷:5%、乙烯:40%、丙烯:10%、其余為丁二烯和氫氣(氣體體積均在同溫同壓下測定)。若得到40mol乙烯,求:能夠得到丁二烯和氫氣的物質(zhì)的量各為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河北省高考復(fù)習(xí)綜合測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

(10分)工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛:(1)乙炔水化法;(2)乙烯氧化法。下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關(guān)的信息情況:

表一:原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量

 

乙炔水化法

乙烯氧化法

原料

乙炔、水

乙烯、空氣

反應(yīng)條件

HgSO4、100~125℃

PdCl2-CuCl2、100~125℃

平衡轉(zhuǎn)化率

乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右

乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右

日產(chǎn)量

2.5噸(某設(shè)備條件下)

3.6噸(相同設(shè)備條件下)

表二:原料來源生產(chǎn)工藝

 

原料生產(chǎn)工藝過程

乙炔

乙烯

來源于石油裂解氣

根據(jù)上述兩表,回答下列問題:

(1)寫出下列化學(xué)方程式:

a.乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。

b.乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。

(2)從兩表中分析,現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法(從環(huán)境、原料來源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度),分析可能的原因:________________________________。

(3)從化學(xué)反應(yīng)速率角度分析,在相同條件下,兩種制取乙醛的方法哪種快?

___________________________________________________________________。

(4)若將上述兩種方法的反應(yīng)條件,均增加“100atm”,原料平衡轉(zhuǎn)化率_______(填增大、減小、不變);而實際生產(chǎn)中不采用的理由是_____________________________。

(5)若乙烯由石油裂化(裂化氣混合氣體的平均化學(xué)式CnHm、m>2n),進一步完全催化裂解而來,得到體積百分含量分別為:甲烷:5%、乙烯:40%、丙烯:10%、其余為丁二烯和氫氣(氣體體積均在同溫同壓下測定)。若得到40mol乙烯,求:能夠得到丁二烯和氫氣的物質(zhì)的量各為多少?

 

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