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以下關于化學反應速率的論述中，正確的是


  1. A.
    化學反應速率可以用某時刻產物的物質的量來表示
  2. B.
    在同一反應中，用反應物或者產物表示的化學反應速率數值是相同的
  3. C.
    化學反應速率是指反應進行時間內反應物濃度的減少或產物濃度的增加
  4. D.
    可以用單位時間內H+的物質的量濃度的變化來表示NaOH和H2SO4的反應速率
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?東城區(qū)二模）SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染．下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產品處理含SO2的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是
SO2+OH-=HSO3-
SO2+OH-=HSO3-
；
②合成塔中每合成1mol 氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應的熱化學方程式是
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
；
③上述流程中循環(huán)利用的物質是
NaCl溶液
NaCl溶液
．
（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2．
①該反應的離子方程式是
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（反應a）．為驗證該反應，同學們將SO2通入0.05mol?L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗．
分析推測 實驗步驟
甲：生成了Fe（OH）3膠體
乙：經查閱資料，可能發(fā)生反應：
Fe3++6SO2
Fe（SO2）
 
3+
6
（反應b）		 �。苽銯e（OH）3膠體并檢驗
ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色
②利用膠體的
丁達爾效應
丁達爾效應
（填性質）可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）3膠體；
③根據反應b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是
加入鐵粉時發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應b逆向移動
加入鐵粉時發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應b逆向移動
（用離子方程式及必要的文字說明）；
④經討論后得出結論：FeCl3溶液和SO2反應過程中，反應a、b在體系中共存．請從化學反應速率和反應限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中產生上述現象的原因是
由于化學反應速率：b＞a，化學反應限度：a＞b，所以產生上述現象
由于化學反應速率：b＞a，化學反應限度：a＞b，所以產生上述現象
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網以下是對化學反應變化過程及結果的研究．按要求回答問題：
（1）關于能量變化的研究已知：
①2CH3OH（1）+3CO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akjmol-
②CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△-bkjmol -
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckjmol-
則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）關于反應速率和限度的研究
①已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO
電離平衡常數（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
則等物質的量濃度的（l）CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
 
（填編號）
②已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）：△H=-196kjmol，在一個容積為2L的容器中加入2molSO2和lmol O2，在某溫度下充分反應，經過30min達到平衡，放出熱量176.94kJ．如果用SO2表示該反應的反應速率，則v（SO2）=
 
．
③圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是
 
．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為
 
（填化學式）沉淀．
（3）關于電化學的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應為：VO2++2H++V2+ 
放電
通電
  V3+VO2++H2O．則充電時陽極反應式為
 
，用此電池電解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液，當轉移0.1mol電子時，溶液的pH=
 
（不考慮溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源：101網校同步練習　高二化學　山東科學技術出版社 魯教版 題型：021

以下關于化學反應速率的論述中，正確的是

A．

化學反應速率可以用某時刻產物的物質的量來表示

B．

在同一反應中，用反應物或者產物表示的化學反應速率數值是相同的

C．

化學反應速率是指反應進行時間內反應物濃度的減少或產物濃度的增加

D．

可以用單位時間內H+的物質的量濃度的變化來表示NaOH和H2SO4的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下關于化學反應速率的論述中，正確的是(    )

A.化學反應速率可用某時刻生成物的物質的量來表示

B.同一反應中，用反應物或生成物表示的化學反應速率數值是相同的

C.化學反應速率是指反應進行的時間內，反應物濃度的減少或生成物濃度的增加

D.可用單位時間內氫離子物質的量濃度的變化來表示NaOH和H2SO4的反應速率

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