【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，X原子最外層有5個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是

A.離子半徑：W< Z2B.還原性：Z2＜W

C.酸性：H3YO4 >HXO3D.氫化物的穩(wěn)定性：YH3> H2Z

【答案】A

【解析】

X原子最外層有5個(gè)電子，X是N元素；根據(jù)X、Y、Z、W在鹽酸周期表中的相對(duì)位置，可知Y、Z、W分別是P、S、Cl。

A. 電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：Cl< S2，故A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，所以還原性：Cl< S2，故B錯(cuò)誤 ；

C. 同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以最高價(jià)含氧酸的酸性：H3PO4 <HNO3，故C錯(cuò)誤；

D. 同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，氣體氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，所以氫化物的穩(wěn)定性：PH3< H2S，故D錯(cuò)誤；

選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．下列說(shuō)法正確的是

A.五種元素中原子半徑最大的是E，最小的是A

B.A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物中，穩(wěn)定性最差的是A、D形成的化合物

C.E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為

D.C的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來(lái)開(kāi)發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等重要優(yōu)點(diǎn)。鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素，通�？梢员硎緸椋�LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可簡(jiǎn)寫為LiAO2。充電時(shí)總反應(yīng)為LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0<x<1），工作原理如下圖所示，則以下說(shuō)法正確的是（ ）

A. 放電時(shí)Ni元素最先失去電子

B. 放電時(shí)電子從a電極由導(dǎo)線移向b電極

C. 充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

D. 充電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極材料質(zhì)量增加7g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A. HX的酸性弱于HY B. c點(diǎn)溶液中:c(Y-)>c(HY)

C. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。

已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍(lán)色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護(hù)膜，該現(xiàn)象稱為___________。

(2)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡(jiǎn))

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是

A.此時(shí)水的離子積Kw=1×10-14B.水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1

C.水的電離程度隨溫度升高而增大D.c(Na+)=c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡(jiǎn)單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(2)物質(zhì)②為_______________。

(3)請(qǐng)寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過(guò)程的現(xiàn)象為____________ ，此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_________________________。

(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③為__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是

A. 甲為C，X是O2

B. 甲為 Fe，X 為 Cl2

C. 甲為SO2，X是NaOH溶液

D. 甲為A1C13，X為NaOH溶液

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