12．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子
B．二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)
C．純凈的電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電
D．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質(zhì)

分析 A、電離不需要電流的作用；
B、電解質(zhì)導(dǎo)電必須是自身電離；
C、共價化合物在液態(tài)時，不導(dǎo)電，離子化合物在液態(tài)時導(dǎo)電；
D、強電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離．

解答 解：A、氯化鉀溶液在水分子作用下電離成鉀離子和氯離子，故A錯誤；
B、二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸能部分電離成離子，而二氧化硫不能電離，故二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故B錯誤；
C、純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，若為共價化合物在液態(tài)時不導(dǎo)電，若為離子化合物在液態(tài)時導(dǎo)電，故C正確；
D、強電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離，硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，雖在水溶液中很難溶解，但溶于水的部分能完全電離，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念以及導(dǎo)電條件，難度中等，注意知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用N2和H2 合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0”，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1
若有34g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為（1.5c-a-b）kJ．
（2）合成NH3達到平衡后，某時刻改變下列條件A，在達到新平衡的過程中正反應(yīng)速率始終增大．
A．升溫       B．加壓       C．增大c（N2）          D．降低c（NH3）
（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對合成NH3反應(yīng)的影響．實驗結(jié)果如如圖1所示：（圖中T表示溫度，n表示起始時H2物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點對應(yīng)的n=0.15mol，測得平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時N2的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol•L-1．
（4）一定溫度下，將2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密閉容器中反應(yīng)，測得不同條件、不同時間段內(nèi)合成NH3反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率，得到數(shù)據(jù)如表：
 1小時2 小時 3小時 4小時
 T3 30% 50% 80% 80%
 T4 35% 60% a b
表中a、b、80%三者的大小關(guān)系為80%＜a=b或80%＜a＜b．（填“＞”、“=”、“＜”、“無法比較”）
（5）向絕熱、恒容的密閉容器中通入H2、N2使其在一定條件下合成NH3，請在圖2中畫出平衡常數(shù)K隨時間的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能證明乙酸是弱酸的實驗事實是（　�。�
A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2
B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)不可能是烯烴加成產(chǎn)物的是（　�。�
A．CH2ClCH3B．CH3CH3C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著非常重要的作用．題中相關(guān)的實驗裝置如下：

（1）實驗室制取干燥的氨氣的反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；可選擇上圖中的裝置a、b、c中的c（填代號）來制取．
（2）實驗室通過使用氮氣和氫氣模擬工業(yè)合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱反應(yīng)制取氮氣．
①寫出上述制取氮氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
②寫出乙裝置中氨的催化氧化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
③反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)溶液中的含氮元素的離子有NH4+；NO3-（填離子符號）．
（3）農(nóng)村有句諺語--雷雨肥莊稼，即雷雨時自然界發(fā)生了一系列的反應(yīng)，合成了植物生長需要的氮肥，有利于植物生長．這其中使游離態(tài)的氮直接轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的化學(xué)反應(yīng)方程式為
N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（4）目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，該化學(xué)反應(yīng)方程式為
CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液   2Ag++S2-═Ag2S↓
B．向溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液  2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有③⑤（填序號，下同），屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質(zhì)的有①④．
①液氧②3517 Cl③白磷④氧氣⑤紅磷⑥1737C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．請回答下列問題：
（1）寫出NH4Cl的電子式；
（2）用電子式表示H2O的形成過程；
（3）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量高（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩(wěn)定性弱（填“強”、“弱”），等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，白磷放出熱量多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．分別與CH3CH2OH反應(yīng)，生成的酯的相對分子質(zhì)量大小關(guān)系（　�。�
A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．無法確定

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