【題目】為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作:
A.冷卻至室溫后,在100 mL容量瓶中定容配成100 mL稀硫酸。
B.用某儀器量取20.00 mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C.將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈,并用待測溶液潤洗。
D.將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管,調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1 mL。
E.小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,滴定至恰好反應(yīng)為止,記下讀數(shù)為V2 mL。
F.把錐形瓶移到堿式滴定管下,在錐形瓶下墊一張白紙。
G.用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00 mL,在燒杯中用蒸餾水溶解。
就此實(shí)驗(yàn)操作完成下列填空:
(1)正確操作步驟的順序(用編號(hào)字母填寫)___→A→___→___→___→F→___。
(2)用來量取10.00 mL濃硫酸的儀器是___。用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是___。
(3)滴定中可選用的指示劑是___。滴定中,目光應(yīng)___;判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___;讀數(shù)時(shí),目光與凹液面的最低處保持水平。
(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)用稀硫酸潤洗了錐形瓶,測定的濃度會(huì)偏___。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
(5)該濃硫酸樣品的濃度計(jì)算式為______。
【答案】G C B D E 酸式滴定管 保證標(biāo)準(zhǔn)液濃度不被稀釋 酚酞(或甲基橙) 注視錐形瓶中溶液顏色的變化 當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏?/span>NaOH溶液時(shí),溶液的顏色由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不消失,證明達(dá)到滴定終點(diǎn) 偏高 0.25(V2-V1) mol/L
【解析】
(1)根據(jù)中和滴定原理和實(shí)驗(yàn)要求進(jìn)行排序;
(2)準(zhǔn)確量取10.00 mL濃硫酸,需要用精密量具,精確到0.1,估讀到0.01,所以學(xué)過的量具中,滴定管、移液管是能精確計(jì)量的儀器,注意溶液的堿性;未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管,標(biāo)準(zhǔn)液堿的濃度偏;判斷滴定恰好完成的依據(jù)是紅色突然出現(xiàn)且半分鐘內(nèi)不消失;
(3)根據(jù)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性,應(yīng)選擇酸性或堿性范圍內(nèi)變色的指示劑,如甲基橙或酚酞;根據(jù)滴定過程中,目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化,以便準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)的到達(dá);
(4)根據(jù)c(待測)= 分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差;
(5)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的本質(zhì)為:H++OH-=H2O,1 mol硫酸電離出2 mol氫離子,據(jù)此分析解答。
(1)用酸式滴定管準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00 mL,在燒杯中用蒸餾水溶解,冷卻至室溫后,在100 mL容量瓶中定容配成100 mL稀硫酸,用移液管移取20.00 mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑,將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管,調(diào)節(jié)液面,記下開始讀數(shù)為V1,在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)V2,故正確的操作順序?yàn)椋?/span>G、A、C、B、D、F、E;
(2)酸式滴定管可以精確到0.01 mL,硫酸具有酸性,能用酸式滴定管來量;若不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管,標(biāo)準(zhǔn)液堿的濃度偏小,所以NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是保證標(biāo)準(zhǔn)液濃度不被稀釋;
(3)用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的H2SO4,硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉,硫酸鈉溶液呈中性,應(yīng)選擇酸性或堿性范圍內(nèi)變色的指示劑,可以用甲基橙或酚酞作指示劑;在滴定過程中,目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化。若使用酚酞為指示劑,開始溶液為無色,隨著NaOH的滴入,溶液堿性逐漸增強(qiáng),當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏?/span>NaOH溶液時(shí),溶液的顏色由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不消失,證明達(dá)到滴定終點(diǎn);
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)用稀硫酸潤洗了錐形瓶,待測液的物質(zhì)的量偏大,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏高,根據(jù)c(待測)=分析,可知c(待測)偏高;
(5)濃硫酸樣品10.00 mL,稀釋為稀硫酸,配成100 mL稀硫酸,量取20.00 mL稀硫酸與M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH作用,消耗氫氧化鈉的體積為(V2 -V1 )mL,則消耗的n(NaOH)=c·V=M(V2-V1)×10-3 mol,硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的本質(zhì)為:H++OH-=H2O,則n(H+)=c·V=M(V2-V1)×10-3 mol,1 mol硫酸電離出2 mol氫離子,n(H2SO4)=n(H+)=M(V2-V1)×10-3 mol,濃硫酸樣品10.00 mL,n(H2SO4)總=n(H+)×=M(V2-V1)×10-3 mol×=2.5M(V2-V1)×10-3 mol,所以該濃硫酸樣品的濃硫酸計(jì)算式c==mol/L=0.25(V2-V1) mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( ).
A.圖1中,鐵釘易被腐蝕
B.圖2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
C.圖3中,形成了原電池,加速了鐵鍋、鐵鏟的腐蝕
D.圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的正極
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【題目】一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。恒容條件下,下列能使增大的有
A.升高溫度B.充入CO氣體
C.再充入1 mol CO和2 mol H2D.使用催化劑
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【題目】在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:3X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0。若測得平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為37.5 %,Y的轉(zhuǎn)化率是X的,則下列敘述正確的是
A.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.起始時(shí)刻n(X) : n(Y)= 2 : 1
C.充入氦氣增大容器內(nèi)的壓強(qiáng),Y的轉(zhuǎn)化率提高
D.若以X表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s),則以Z表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)
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【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料,鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。有關(guān)說法正確的是( 。
A.等濃度的兩種酸其酸性相同
B.兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵
D.鞣酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng),而莽草酸不能
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【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2 (g)的平衡物質(zhì)的量濃度c (CO2)與溫度T 的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng)
B.在T2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有υ正>υ逆
C.平衡狀態(tài)A 與C 相-比,平衡狀態(tài)A 的c(CO)大
D.若T1、T2 時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1> K2
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【題目】現(xiàn)有1950g發(fā)煙硫酸(用a SO3H2O 表示),SO3和H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.2和0.8,加b g水稀釋成某濃度的硫酸(用H2SO4H2O 表示),則以下正確的是(允許最后一位數(shù)字不同)( 。
A.a=1.38B.a=1.31C.b=174D.b=129
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【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為16,其中X、Y、Z的電子層數(shù)相同,W原子的核外電子層數(shù)與其他三種不同,X元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Y元素能形成多種單質(zhì),其中一種單質(zhì)在空氣中易自燃,Z元素的最外層電子數(shù)是K層的2倍。下列推斷正確的是( )
A.原子半徑:X<Y
B.簡單離子半徑:W>X>Y
C.Z和W形成的化合物和某些酸、強(qiáng)堿均能發(fā)生反應(yīng)
D.X、Y、W和氫元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性
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【題目】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問題,下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說法中正確的是( )
A.mA(s)+nB(g)pC(g),平衡時(shí)若增加A的物質(zhì)的量,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(dòng)
B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中,在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)
C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
D.對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n%,此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變
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