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用化學式填寫下列空白:元素周期表的第三周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是________;最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是___________;最高價氧化物對應的水化物呈兩性的是___________;最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是___________.
Na  NaOH  Al(OH)3  HClO4
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關于鎂、鋁性質的實驗，某學習小組在組長的帶領下進行歸納整理，并進行了深入的思考。
（1） “位置和結構”
①鋁元素在周期表的位置是              鎂原子電子式                        
（2） “基本性質”
②下列關于鎂、鋁及其化合物性質的說法，正確的是          （不定項選擇）
A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產物中只有離子鍵
B．電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁
C．Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”，發(fā)生“鋁熱反應”
D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現象，未發(fā)生化學反應
（3）設計實驗驗證“金屬性：Mg > Al”
實驗一：截取一段大小和形狀相同的“經過一定預處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實驗現象，得到結論“金屬性：Mg > Al”
③鎂片和鋁“經過一定預處理”，下列實驗操作達到“預處理”效果的是       
A．用砂紙打磨鎂片和鋁片
B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻
C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻
④通過觀察某種實驗現象得到結論，該實驗現象是                            
實驗二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。

⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現實驗現象能得出“金屬性：Mg > Al”
甲試管現象                          
乙試管離子方程式                           
實驗三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg > Al”，
⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖，能夠通過觀察實驗現象判定金屬性：Mg >Al
可用材料：鎂片、鋁片、導線，其它試劑和材料、儀器可自選。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，它們滿足如下關系：①原子序數依次增大；②ZX4++WX-=ZX3+X2W，且反應物和產物中各微粒的電子總數與M+相等，均為10個；③Z2與YW分子中質子數相等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）YW2的電子式：              ；實驗室中MWX溶液的保存方法是：        
（2）由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物A，其原子個數比為5：1：1：3，則A的水溶液與足量的MWX溶液反應的離子方程式為：                          
                                                                             
（3）M2W2投入足量Na2S溶液中，生成淺黃色沉淀的離子方程式為：                
                                                                             
（4）與M同族的元素B和B2W共n 克投入到足量的X2W中完全反應，生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX，B是        （填元素名稱）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（物質結構與性質）（8分）有A、B、C、D、E、F 6種元素，B原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A+比B形成的簡單離子少一個電子層；C原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價和最低化合價的代數和為零，E在其最高價氧化物中的質量分數為46.67%；F元素的核電荷數為26。請回答下列問題：
(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第__________族;；F元素基態(tài)原子形成的+3價陽離子的電子排布式為___________。
(2)C與B形成的CB3分子中C原子的雜化方式是____________，其分子的空間構型是____________
(3)另一元素X與A同主族，第一電離能小于A，晶體XB與AB中熔點較高的是 _____________，其理由是______________________
(4)1mol ED晶體中含有的E—D鍵的數目是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序不正確的是
A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr
B．原子半徑：Na＞S＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D．元素金屬性：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）已知五種元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E形成4核10電子分子。試回答下列問題：
(1)C位于元素周期表中第________周期________族；A的原子結構示意圖為___________________。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程___________________________。
(3)寫出D元素形成單質的結構式____________，A、B、E形成化合物的電子式________________。
(4)A、B兩元素組成化合物A2B2屬于_________（“離子”“共價”）化合物，存在的化學鍵是___________________，寫出A2B2與水反應的化學方程式_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有X和Y兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結構相同，則下列關系正確的是
A．X與Y處于同一周期B．原子序數：a＜b
C．a－b＝m+nD．離子半徑：X＞Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B．NaCl和HCl溶于水時，克服粒子間作用力的類型相同
C．24Mg32S晶體中電子總數與中子總數之比為1︰1
D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結構

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某陽離子ARn+，核外共有x個電子，則該原子核內質子數、中子數分別為
A．（n+x）、（A-n+x）    B．（A-n）、（n-x-A）
C．（n+x）、（A-n-x）     D．（x-n）、（A-x+n）

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