在室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-13 mol?L-1，則此溶液中一定能大量存在的離子組是（　�。�
A、Fe3+、NO3-、Cl-、Na+
B、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
C、NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、Cl-、SO42-、K+、Na+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：水電離出來的氫離子濃度為10-13mol/L，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，則能大量共存，以此來解答．
解答： 解：水電離出來的氫離子濃度為10-13mol/L，為酸或堿溶液，
A．在堿性條件下Fe3+能夠與OH-反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．無論呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量構(gòu)共存，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．無論呈酸性還是堿性，離子之間都不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見題型，注重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，習(xí)題中信息的抽取及應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)二氧化硫的敘述中，正確的是（　　）
A、二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸
B、二氧化硫是酸性氧化物，能被氨水吸收
C、二氧化硫是有毒氣體，不能用于殺菌消毒
D、正常雨水的pH為5.6，因?yàn)槠渲腥芙饬硕趸?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列高分子材料中屬于線性結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、聚丙烯B、硫化橡膠
C、電木D、有機(jī)玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中有Mg2+﹑Fe2+﹑Fe3+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，在濾渣中再加入過量的鹽酸，所得溶液中大量減少的陽離子是（　　）
A、Mg2+
B、Fe2+
C、Fe3+
D、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
B、AlO2-、Mg2+、H+、K+
C、NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-
D、Na+、NO3-、ClO-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、Na2CO3溶液的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
B、HS-的水解方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
C、CO32-的水解方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）的相關(guān)性質(zhì)如下圖所示，反應(yīng)①至⑥均在隔絕空氣條件下進(jìn)行，氣體1、2、3的摩爾質(zhì)量依次增大．

下列推斷合理的是（　�。�
A、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的只有①、②、④、⑥
B、將反應(yīng)①和反應(yīng)③產(chǎn)生的氣體混合，氣體顏色發(fā)生變化
C、反應(yīng)⑤生成的固體在空氣中高溫灼燒只發(fā)生分解反應(yīng)
D、將氣體1和氣體3冷凝再混合，能計(jì)算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙炔（C2H2）在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛，可由電石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)．
（l）電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2，CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔．CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2 （g）+H2O（l）△H2=-1299.6kJ/mol
2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g） 的△H=
 
kJ/mol
（3）哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓（Pa）與溫度（℃）昀關(guān)系如圖所示．
①T1℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4 只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得
c（C2H4）=c（CH4）．該反應(yīng)的△H
 
（填“＞”或“＜”）0，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/（L?s）的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡，平衡時(shí)，c（CH4）=2c（C2H4），則T1
 
（填“＞”或“＜”） T2，t=
 
s．
②列式計(jì)算反應(yīng)2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g），在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，lg0.05=-1.3 ）
③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有
 
．

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