Question

（13分）CuCl2常用于顏料、木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑。工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末（含雜質(zhì)FeO和SiO2）來制取無水CuCl2的流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+ 轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

離子符號	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH	2.5	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時的pH	3.2	9.7	6.7

（1）第②步反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）濾渣A的成分有 （填化學(xué)式），檢驗濾液C中的Fe3+ 離子是否除盡的方法是 。

（3）第④步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、 。需要在氯化氫氣流中蒸干制取無水氯化銅的原因是 。

（4）稱取30.250g已制得的無水CuCl2產(chǎn)品（含少量FeCl3雜質(zhì)），溶于水中，加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾，得250mL濾液，量取25.00mL濾液于錐形瓶中，用0.100molL-1酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積平均為46.00mL，則該無水CuCl2產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用小數(shù)表示，計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

Answer 1

（1） 2Fe2++Cl2==2Fe3++2 Cl－（2分） （2） SiO2（2分）取濾液C少量于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，證明濾液C中的Fe3+ 離子未除盡，反之已除盡（其他合理答案也可）（2分）

（3）酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒（3分）；氯化氫可抑制CuCl2的水解（2分） （4）0.89（2分）

【解析】

試題分析：（1）粗氧化銅中的氧化銅和氧化亞鐵均與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，二氧化硅不反應(yīng)，則濾渣A是二氧化硅。氯氣具有強氧化性，能與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，則第②步反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－。

（2）濾渣A的成分有SiO2。溶液B中還原氯化鐵、氯化銅。通過調(diào)節(jié)pH使溶液中的氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而分離，即濾渣C是氫氧化鐵。由于鐵離子能與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，則檢驗濾液C中的Fe3+ 離子是否除盡的方法是取濾液C少量于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，證明濾液C中的Fe3+ 離子未除盡，反之已除盡。

（3）第④步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒。由于氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，所以需要在氯化氫氣流中蒸干制取無水氯化銅的原因是氯化氫可抑制CuCl2的水解。

（4）設(shè)樣品中氯化銅與氯化鐵的物質(zhì)的量分別是xmol與ymol，鐵與氯化銅在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，氯化鐵也能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則根據(jù)反應(yīng)式可知生成的氯化亞鐵的物質(zhì)的量是xmol＋1.5ymol。氯化亞鐵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鐵離子，所以根據(jù)電子得失守恒可知x＋1.5y＝0.1×0.046×5×10。又因為135x＋162.5y＝30.250，解得x＝0.2mol，所以該無水CuCl2產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

考點：考查物質(zhì)制備工藝流程圖的分析與應(yīng)用