16.下列說法正確的是( 。
A.用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗下口倒出
B.使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
C.用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液
D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí),應(yīng)取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

分析 A.苯的密度比水的密度小,萃取后有機(jī)層在上層;
B.容量瓶中有水對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響,第一步操作為查漏;
C.量筒的規(guī)格與液體的體積接近;
D.先加氯化鋇生成的白色沉淀可能為硫酸鋇或AgCl.

解答 解:A.苯的密度比水的密度小,萃取后有機(jī)層在上層,則將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出,故A錯(cuò)誤;
B.使用容量瓶的第一步操作為查漏,不漏液可使用,故B錯(cuò)誤;
C.量筒的規(guī)格與液體的體積接近,減小誤差,量筒感量為0.1mL,則用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液,故C正確;
D.先加氯化鋇生成的白色沉淀可能為硫酸鋇或AgCl,應(yīng)先加鹽酸無現(xiàn)象,再加氯化鋇檢驗(yàn)SO42-,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握混合物分離提純、儀器的使用、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)等多個(gè)領(lǐng)域潛在應(yīng)用的有力工具.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中,還原劑是Fe2+和S2O32-,S2O32-中S的化合價(jià)為+2.
(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式中x=4.
(3)每生成 1mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.已知:①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水中最多能溶解500體積的HCl;②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol•L-1.將448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)HCl氣體溶于1L水中,所得溶液A的密度為1.20g•cm-3,則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為13.9mol/L.(本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)
(1)若使1L飽和NaCl溶液中的Cl-濃度與溶液A中的Cl-濃度相等,則在1L飽和NaCl溶液中還應(yīng)溶解199L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體(溶液體積變化忽略不計(jì)).
(2)若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B,則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.278mol/L.
(3)在溶液B的配制過程中,使用前必須檢查是否漏液的儀器是容量瓶.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式中正確的是( 。
A.少量的NaHCO3逐滴加入Ba(OH)2溶液中:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
B.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→CO32-+2C6H5OH
D.向100 mL 3mol•L-1FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.36 LCl2:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.根據(jù)信息寫方程式:
(1)Pb與C同主族,化合價(jià)有+2價(jià)和+4價(jià),PbO與PbO2是鉛的兩種常見氧化物,已知PbO2具有強(qiáng)氧化性,與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體.試寫出Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb3O4+8HCl(濃)═3PbCl2+Cl2↑+4H2O;
(2)由二氧化硅制硅酸,寫出化學(xué)方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓;
(3)過氧化鈉作供氧劑,化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(4)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量.做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,滴定反應(yīng)的離子方程式為I2+H2SO3+H2O═4H++2I-+SO42-
(5)Fe的一種含氧酸根FeO42-具有強(qiáng)氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無色氣體產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式是4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O;
(6)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,過濾后,再加入H2O2
寫出加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO43+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式中,正確的是(  )
A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-═BaSO4
C.氯氣通入NaOH溶液中:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
D.氧化鈉投入水中:O2-+H2O-═2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.已知某碳酸鈉樣品中含有少量NaCl雜質(zhì),為測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①按如圖所示裝置來組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;
②將ag碳酸鈉樣品放入錐形瓶中,加入適量蒸餾水溶解,得到碳酸鈉樣品溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為bg;
④通過分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止;
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
;⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為cg;
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,為dg.請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中;
(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸,Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果將偏高填“偏高”、“偏低”或“不變”);
(3)步驟⑤的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中;若缺少該步驟,則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果將偏低(填“偏高”、“偏低”或“不變”);
(4)步驟⑦的目的是判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出,并被U型管中的堿石灰吸收;
(5)該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106(d-b)}{44a}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.硫酸銅是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A.相對(duì)于途徑①,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B.硫酸銅在1100℃分解所得氣體X可能是二氧化硫和三氧化硫的混合氣體
C.Y可以是葡萄糖溶液
D.將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說法中,正確的是( 。
A.用托盤天平稱取5.85gNaCl
B.用廣泛pH試紙測(cè)得橙汁pH為3.50
C.用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液
D.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCl3中是否含有FeC12

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