(本題共14分)自然界中，金屬硫化物礦床常因發(fā)生表生氧化及次生富集作用，產(chǎn)生輝銅礦（Cu2S）與銅藍(lán)（CuS）。

已知：Cu2S、CuS是兩種不溶于水的黑色固體，在一定條件下都能與稀HNO3反應(yīng)：

①3CuS＋8H＋＋8NO3－→3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O

②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－→6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O

現(xiàn)將四份質(zhì)量不同的某Cu2S和CuS混合物樣品分別與100mL 5mol/L的稀硝酸充分反應(yīng)，樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

甲

乙

丙

樣品質(zhì)量(g)

9.6

12.8

64.0

氣體體積(L)

5.04

6.72

V

試回答下列問(wèn)題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：

53．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63、密度為1.42g/cm3的濃硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需濃硝酸的體積為 。（保留1位小數(shù)）

54．甲實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液中c(NO3－) ＝ 。

55．混合物樣品中Cu2S、CuS的物質(zhì)的量之比是多少?（寫出計(jì)算過(guò)程）

56．乙實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液中氫離子的濃度是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

57．計(jì)算丙實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的體積（V）。（寫出計(jì)算過(guò)程）

53、35.2mL （2分） 54、2.75mol/L （2分）

55、【解析】
設(shè)12.8g的樣品中CuS的物質(zhì)的量為x ，Cu2S的物質(zhì)的量為y

96x＋160y＝12.8

8x/3＋10y/3＝0.3

解得：x＝y(tǒng)＝0.05mol

根據(jù)方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol

故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L （4分）

56、【解析】
根據(jù)方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol

故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L （2分）

57、【解析】
首先判斷64g樣品中CuS、Cu2S的物質(zhì)的量為0.25mol

若HNO3均與CuS反應(yīng)：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L

若HNO3均與Cu2S反應(yīng)：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝7L

所以：丙中產(chǎn)生氣體體積（V）：7L＜ V ＜ 11.2L （4分）

【解析】

試題分析：53、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63、密度為1.42g/cm3的濃硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需濃硝酸的體積為；

54、根據(jù)甲、乙數(shù)據(jù)可知甲中硝酸過(guò)量，根據(jù)氮原子守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量是5.04L÷22.4L/mol＝0.225mol，則剩余硝酸根的物質(zhì)的量是0.1L×5mol/L－0.225mol＝0.275mol，剩余反應(yīng)后溶液中c(NO3－) ＝0.275mol÷0.1L＝2.75mol/L；

55、設(shè)12.8g的樣品中CuS的物質(zhì)的量為x ，Cu2S的物質(zhì)的量為y

96x＋160y＝12.8

8x/3＋10y/3＝0.3

解得：x＝y(tǒng)＝0.05mol

根據(jù)方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol

故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L

56、根據(jù)方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol

故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L

57、首先判斷64g樣品中CuS、Cu2S的物質(zhì)的量為0.25mol

若HNO3均與CuS反應(yīng)：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L

若HNO3均與Cu2S反應(yīng)：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝7L

所以：丙中產(chǎn)生氣體體積（V）：7L＜ V ＜ 11.2L

考點(diǎn)：考查硝酸與銅的硫化物反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A～E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

則下列說(shuō)法正確的是

A．X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al

B．檢驗(yàn)D溶液中的金屬陽(yáng)離子的反應(yīng)：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓

C．單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)

D．由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物

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（本題共14分）某課外興趣小組成員為研究金屬銅與強(qiáng)酸的反應(yīng)，將9.6克銅粉分為三等份，進(jìn)行了如下一些實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成有關(guān)計(jì)算。

54．取其中一份與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，待固體完全溶解，產(chǎn)生的一氧化氮和二氧化氮混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L。然后將剩余溶液稀釋至1000mL，測(cè)得pH＝0。請(qǐng)計(jì)算：生成的混合氣體中一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)為______、反應(yīng)前硝酸的物質(zhì)的量濃度是__________。

55．再取另一份銅粉投入100mLpH＝0的硫酸和硝酸混合液中，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成一氧化氮?dú)怏w448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求反應(yīng)前混合溶液中所含硫酸的物質(zhì)的量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

56．用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一種方法。

原理為：2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O

取最后一份銅粉溶于a mol/L過(guò)量的硝酸溶液30.0 ml中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮和二氧化氮。待反應(yīng)結(jié)束后，將所剩溶液加水稀釋至1000 m L，測(cè)得c(NO3－)＝0.200 mol/L。若反應(yīng)所生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，試討論a的取值范圍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于三種有機(jī)物敘述錯(cuò)誤的是（—SH的性質(zhì)類似于—OH）

A．都能發(fā)生酯化反應(yīng)

B．都能與NaOH反應(yīng)

C．甲的苯環(huán)上的一氯代物有4種

D．丙的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上的一氯代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是

A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B．金屬護(hù)攔表面涂漆

C．槍炮的表面涂上一層機(jī)油 D．地下鋼管連接鎂塊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）銅是生命必需的元素，也是人類廣泛使用的金屬。

28．現(xiàn)代工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦（CuFeS2，也可表示為Cu2S?Fe2S3）的方法獲得銅�；鸱掋~首先要焙燒黃銅礦：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO，反應(yīng)中被還原的元素有 ，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，有 mol硫被氧化。產(chǎn)物中的SO2是一種大氣污染物，可選用下列試劑中的 吸收（選填編號(hào)）。

a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．CaCl2

29．Cu2O投入足量的某濃度的硝酸中，若所得氣體產(chǎn)物為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

30．某同學(xué)通過(guò)電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)了如下轉(zhuǎn)化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，則H2在 極獲得（填寫電極名稱）。

31．向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式 。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋 。

32．將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時(shí)，還有產(chǎn)物 （填寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于合成氨反應(yīng)中平衡常數(shù)的討論，一定正確的是

A．平衡常數(shù)越大，則H2轉(zhuǎn)化率越大

B．平衡常數(shù)越小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．只改變某一條件使平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)速率增大

D．只改變某一條件使平衡常數(shù)減小，則H2轉(zhuǎn)化率減小

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計(jì)算題

53．某同學(xué)查得Ba(OH)2?8H2O晶體在20℃時(shí)的溶解度為3.9 g/100g水，則20℃時(shí)，Ba(OH)2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________ (答案保留2位小數(shù)) 。

54．過(guò)氧化鋇（BaO2）是一種常用的氧化劑。工業(yè)上制取過(guò)氧化鋇的方法之一是2BaO＋O2

2BaO2�，F(xiàn)有16.0噸的氧化鋇在足量的氧氣中加熱反應(yīng)后，固體的質(zhì)量變?yōu)?7.6噸。那么實(shí)際參加反應(yīng)的氧化鋇的質(zhì)量為______________噸。

取不同質(zhì)量由Ba(OH)2?nH2O和BaCO3組成的樣品，加水溶解后加入80 mL 1.0 mol/L的鹽酸，并不斷地?cái)嚢�，所得CO2氣體的體積（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系通過(guò)描點(diǎn)得到下圖（在此過(guò)程中不考慮Ba(HCO3)2的生成和CO2的溶解）。請(qǐng)計(jì)算：

55．在11.58 g樣品中BaCO3的質(zhì)量為多少g?(寫出計(jì)算過(guò)程)

56．化學(xué)式Ba(OH)2?nH2O中n的值為多少？(寫出計(jì)算過(guò)程)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2體積忽略不計(jì)）的密閉容器中，用電火花引燃直至反應(yīng)完全�；謴�(fù)到原溫度，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來(lái)的1/4，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是

A．20 B．23 C．30 D．36

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