用膽礬（CuSO4?5H2O）晶體配制0.1mol/L的CuSO4溶液500mL，下列方法正確的是（　�。�
A、稱(chēng)取8.0g膽礬使其溶于500mL水中
B、稱(chēng)取12.5g膽礬使其溶于500mL水中
C、稱(chēng)取12.5g膽礬使其溶于適量水中，再加水稀釋至500mL．
D、稱(chēng)取8.0g膽礬使其溶于375g水中
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專(zhuān)題：
分析：要硫酸銅物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬的質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，根據(jù)以上計(jì)算進(jìn)行解答．
解答： 解：需要硫酸銅的質(zhì)量為8.0g，需要膽礬的質(zhì)量為12.5g，
A．膽礬溶于500mL水中，所得溶液體積不是500mL，故A錯(cuò)誤；
B．膽礬溶于500mL水中，所得溶液體積不是500mL，故B錯(cuò)誤；
C．12.5g膽礬的物質(zhì)的量為0.05mol，配成500mL溶液，所得溶液濃度為0.1mol/L，故C正確；
D．需要膽礬的質(zhì)量為12.5g，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度溶液的方法，熟悉實(shí)驗(yàn)室中容量瓶的規(guī)格，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O的工藝流程如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）配平并完成化學(xué)方程式．焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
 
CuS+
 
+
 
O2 
 高溫 
.
 
 
CuCl2+
 
Na2SO4
（2）試劑A應(yīng)選用
 
（填編號(hào)），理由是
 
．
①NaClO  ②Cl2③H2O2溶液④濃硫酸
（3）過(guò)濾操作中除濾紙、玻璃棒外，還要用到的玻璃儀器有
 
；濾液B中大量含有的離子有
 
．
（4）為了獲得CuCl2?H2O晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是：
 
，趁熱過(guò)濾，過(guò)濾得到產(chǎn)品．分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖2），“趁熱過(guò)濾”得到的固體是
 
，析出CuCl2?H2O晶體的合適溫度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙炔與乙烯類(lèi)似，在催化劑（10%硫酸和5%硫酸汞的水溶液）的作用下，也可以與等物質(zhì)的量的水發(fā)生加成反應(yīng)．
（1）已知當(dāng)羥基和雙鍵碳原子直接相連，呈烯醇結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基化合物：，則乙炔和水加成的化學(xué)方程式是
 
．
（2）用如圖裝置完成乙炔和水的加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物收集在D裝置中．（省略部分加熱和夾持儀器）

①實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式是
 
．
②A裝置制出的乙炔有難聞的氣味，為除去這些雜質(zhì)，裝置B中盛放的試劑是
 
．
③C裝置采用沸水浴的作用是
 
（填字母）．
a．便于控溫，使受熱均勻    b．加熱反應(yīng)物，提高化學(xué)反應(yīng)速率    c．蒸出生成物
（3）為檢驗(yàn)加成產(chǎn)物中的官能團(tuán)，選擇的藥品是
 
（填字母）．
a．金屬鈉           b．10%氫氧化鈉溶液      c．2%硫酸銅溶液
d．2%硝酸銀溶液     e．飽和碳酸鈉溶液
檢驗(yàn)官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A、NH3通入FeSO4溶液中
B、CO2通入CaCl2溶液中
C、AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液
D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）
 
NH3+
 
O2
 催化劑 
.
△
 
NO+
 
H2O．該反應(yīng)中氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
；
（2）若有1molO2參加，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是
 
mol．
（3）配平該反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）“向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液．”在以上敘述中發(fā)生的反應(yīng)有（寫(xiě)離子方程式）：（可不填滿(mǎn)，也可繼續(xù)添加）①、
 
②、
 
③
 
，④
 

（2）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

①元素T的原子核外共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．寫(xiě)出X原子的電子排布圖
 

②元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫(xiě)出該微粒的結(jié)構(gòu)式（標(biāo)出其中的配位鍵）
 
，其中心原子的原子軌道雜化方式為
 
雜化，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
 

③元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．氫化物穩(wěn)定性 Z＞T
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．氫化物水溶液酸性Z＞T
e．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性 Z＞T．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．下列收集Cl2的正確裝置是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到測(cè)量要求的是（　�。�
A、用托盤(pán)天平稱(chēng)取35.20g NaCl
B、用10ml量筒量取8.5ml鹽酸
C、用50ml燒杯量取15.80ml溶液
D、用250ml容量瓶量取25ml溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、燃燒氧化法可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行定性與定量的元素分析
B、提純液體混合物常用重結(jié)晶法
C、核磁共振氫譜可以用于確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)
D、常用質(zhì)譜法進(jìn)行有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定

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