化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會及生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　　）
A．2010年上海世博會中國館外墻使用的太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B．合成氨工業(yè)中使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
C．尋找一種催化劑能在常溫下將水分解成氫氣和氧氣并釋放能量
D．筆記本電腦、手機(jī)等中使用的鋰離子電池屬于二次電池
A、電池是一種向外提供電能的裝置，所以太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B、催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，使反應(yīng)的有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快，催化劑對化學(xué)平衡沒有影響，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故B正確；
C、水分解成氫氣和氧氣為吸熱反應(yīng)，催化劑對反應(yīng)的熱效應(yīng)無影響，所以加催化劑不能使水分解成氫氣和氧氣釋放能量，故C錯誤；
D、鋰離子電池屬于可充電電池，是二次電池，故D正確；
故選：C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)，當(dāng)由化合反應(yīng)（有單質(zhì)參與）形成時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而當(dāng)它受熱分解時發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)，該物質(zhì)是(  )
A．堿式碳酸銅B．水
C．氧化汞D．碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)中生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
D．電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動態(tài)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識不正確的是（　�。�
A．植物光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能
D．垃圾處理廠可將生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2012年春節(jié)前后，中國西南方的大雪引發(fā)了巨大災(zāi)難．下列說法不正確的是（　�。�
A．雪是由水蒸氣凝華而成的，該過程有能量放出
B．雪融化為水后能量增加
C．雪融化為水時要吸收能量，導(dǎo)致環(huán)境溫度升高
D．在雪上撒大量的以NaCl、MgCl2等為主要成分的融雪劑，雖能使雪融化但易造成環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（　　）
A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．燃燒屬于放熱反應(yīng)
C．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中（　　）
A．核能轉(zhuǎn)化為熱能
B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
C．生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量
D．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著能量變化，下列說法中正確的是（　�。�
A．煤燃燒時可將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B．電解熔融Al2O3時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率高，可將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．鎂條燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是            。
A．2v(NH3)=v(C02)　　　　　　　　B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25．0℃時的分解平衡常數(shù)：                。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25．O℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量         (填“增加”“減少”或“不變”)。
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變AH     O(填“>”、“=”或“<”)，熵變AS    O(填“>”、“=”或“<”)。
（2）已知：該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到C(NH2C00-)隨時間的變化趨勢如圖所示。

⑤25．O℃時，O～6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：                。
⑥據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：               。

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