13．下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）按電子排布，可把周期表中的元素劃分成5個(gè)區(qū)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中劃出區(qū)域并注明．
（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為苯；③和⑦形成的一種常見(jiàn)溶劑的化學(xué)式為CCl4，其立體構(gòu)型為正四面體，鍵角為109°28′．
（3）某元素原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對(duì)數(shù)為1；該元素與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）元素④的第一電離能＞元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性＜元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”）的電負(fù)性．
（5）元素⑥和①形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-S-H； 元素⑨的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2．
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Fe，⑩為Cu，
（1）s區(qū)包含IA、IIA族，p區(qū)為13-18列元素，ds區(qū)為IB、IIB族，d區(qū)為3-10列元素，其中第三列中的鑭系元素、錒系元素屬于f區(qū)；
（2）元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子為苯，③和⑦形成的常見(jiàn)化合物為CCl4；
（3）元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，n只能為2，則該元素為N，與H元素形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)為NH3；
（4）Mg原子3s能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；同周期自左而右元素電負(fù)性增大；
（5）元素⑥和①形成的化合物為H2S；⑨為Fe，為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理書(shū)寫(xiě)核外電子排布式；
（6）元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)生成Na2BeO2．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Fe，⑩為Cu，
（1）s區(qū)包含IA、IIA族，p區(qū)為13-18列元素，ds區(qū)為IB、IIB族，d區(qū)為3-10列元素，其中第三列中的鑭系元素、錒系元素屬于f區(qū)，如圖：，
故答案為：；
（2）元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子為苯，③和⑦形成的常見(jiàn)化合物為CCl4，空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為109°28′，故答案為：苯；CCl4；正四面體；109°28′；
（3）元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，n只能為2，則該元素為N，最外層有5個(gè)電子，孤對(duì)電子數(shù)為1，與H元素形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)為NH3，空間構(gòu)成為三角錐形，屬于極性分子，故答案為：1；極性；
（4）Mg原子2s能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Mg＞Al；同周期自左而右元素電負(fù)性增大，故電負(fù)性Cl＞S，故答案為：＞；＜；
（5）元素⑥和①形成的化合物為H2S，結(jié)構(gòu)式為H-S-H；⑨為Fe，為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，
故答案為：H-S-H；1s22s22p63s23p63d64s2；
（6）元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)生成Na2BeO2，該反應(yīng)為Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，故答案為：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素周期表中元素的分區(qū)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、核外電子排布、電離能、電負(fù)性等，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．NaCl既是生活必需品，也是重要的化工原料．純凈的氯化鈉可以用來(lái)制各氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、次氯酸鈉，金屬鈉等物質(zhì)．但海水中提取的NaCl中往往混有雜質(zhì)．如圖是模仿工業(yè)制備純凈的氯化鈉溶液的工藝流程：

已知：下列物質(zhì)的溶解度（25℃）：
碳酸鋇：1.409×10-3g；硫酸鋇：2.448×10-4g
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）框圖中“操作①”中“加熱”的目的是使碳酸氫鈉分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，完成該操作所需要的主要硅酸鹽實(shí)驗(yàn)儀器除酒精燈、玻璃棒外，還有坩堝．
（2）寫(xiě)出操作②中出現(xiàn)沉淀的離子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
加入過(guò)量的BaCl2后，溶液中離子的濃度大小關(guān)系為SO42-＜CO32-（選填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已經(jīng)除盡？用潔凈的試管取少量上層清液，向試管中滴加酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明硫酸根離子已經(jīng)除盡．
（4）“目標(biāo)物質(zhì)”應(yīng)該是純凈的NaCl溶液，但根據(jù)上述方法制備的“目標(biāo)物質(zhì)”中含有雜質(zhì)碳酸鈉，應(yīng)該如何改進(jìn)上述制備工藝：在操作④之后加入適量的鹽酸并測(cè)定pH值，除去溶液中碳酸根離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一定條件下，在一密閉容器中通人一定量SO2和O2的混合氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．反應(yīng)達(dá)平衡后SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為3：4：6，若保持其他條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，O2和SO3的物質(zhì)的量分別為1.1mol和2.0mol，則此時(shí)容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（　　）
A．0.7 molB．0.9 molC．1.1 molD．1.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）${\;}_{\frac{3-n}{2}}$]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，某化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若A物質(zhì)為水，一定條件下可得鐵的固體氧化物Fe3O4，檢驗(yàn)Fe3O4中鐵的化合價(jià)，應(yīng)使用的試劑是ACD（填標(biāo)號(hào)）．
A．稀硫酸     B．稀硝酸    C．KSCN溶液    D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，寫(xiě)出其氧化Fe2+的離子方程式6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得K2FeO4．完成并配平下列化學(xué)方程式：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH-□K2FeO4+□KNO2+□H2O
該反應(yīng)中的氧化劑是KNO3，每生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子．
（4）為測(cè)定溶液I中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2              I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①寫(xiě)出滴定選用的指示劑淀粉，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象溶液由藍(lán)色變無(wú)色且半分鐘不變色．
②溶液I中鐵元素的總含量為5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O，反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細(xì)的
硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中．
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
②趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
回答問(wèn)題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4．檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4．
（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．
（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用
（7）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖是元素周期表的一部分

（1）寫(xiě)出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d64s2．焊接鋼軌時(shí)，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出其中一條反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）①③⑤三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡(jiǎn)單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時(shí)形成的主要?dú)怏w污染物．推測(cè)該分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物，其中熔點(diǎn)最高的是NaH（寫(xiě)化合物的化學(xué)式）．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出元素⑦的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．HCl、純堿、硫酸鋇均為強(qiáng)電解質(zhì)
B．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
C．稀豆?jié){、油水、氯化鐵溶液均為膠體
D．大理石、CuSO4•5H2O、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：
元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A地殼中含量最多的元素
BB陽(yáng)離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
CC與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
DD單質(zhì)是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒
E　E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
FF的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出C、F的元素符號(hào)Na、N；B在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）C與D形成D的最低價(jià)化合物的電子式為．
（3）寫(xiě)出由上述元素形成的可用于漂白的物質(zhì)的化學(xué)式（至少4種）O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等．
（4）能證明A與D非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（用化學(xué)方程式表示）2H2S+O2=2S↓+2H2O．

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