11．常溫時下列敘述正確的是（　�。�
A．若1mL PH=1鹽酸與100mL MaOH溶液混合后，溶液PH=7，則NaOH溶液的PH=11
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的PH＜7
C．某醋酸溶液的PH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的PH=b，則a＞b
D．1.0×10-3mol/L鹽酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸PH=8.0

分析 A．根據(jù)酸堿混合及溶液的pH=7來分析NaOH溶液的pH；
B．根據(jù)離子對氨水的電離平衡的影響來分析平衡移動及溶液的pH；
C．根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡來分析稀釋后的pH；
D．根據(jù)常溫下酸溶液的pH一定小于7來分析．

解答 解：A．因酸堿混合后pH=7，即恰好完全反應(yīng)，設(shè)堿的濃度為c，則1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，則NaOH溶液的pH=11，故A正確；
B．在氨水中存在電離平衡，當(dāng)加入NH4Cl，平衡逆向移動，氫氧根離子的濃度減小，由酚酞的變色范圍8.2～10可知，此時溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B錯誤；
C．因醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋時促進電離，但氫離子的濃度減小，則pH變大，即b＞a，故C錯誤；
D．因常溫下，中性溶液的pH=7，則酸的pH一定小于7，即鹽酸溶液的pH不會為8，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電離平衡及pH的有關(guān)計算，學(xué)生應(yīng)注意酸的溶液的pH在常溫下一定小于7，能利用影響平衡的因素及酸堿反應(yīng)的實質(zhì)來分析解答即可，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應(yīng)．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無色），反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．判斷Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是MnO4-、Fe3+、Cu2+ （用離子符號表示）．
（3）某同學(xué)用上述原理測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)：
稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol•L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時，滴定終點的顏色為無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色．
②該同學(xué)測得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為72%．
③下列情況使測定結(jié)果一定偏高的是BD．
A．開始和終點都是仰視讀數(shù)         B．沒有用待裝液潤洗滴定管
C．稱量時，砝碼與樣品放反了       D．樣品中含有較強還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有N03-         F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)如圖信息，下列說法正確的是（　�。�
A．鎂原子的核電荷數(shù)為12
B．鎂原子的相對原子質(zhì)量為24.31g
C．鎂屬于非金屬元素
D．在化學(xué)反應(yīng)中，鎂原子容易得到電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．120℃時，將0.1mol某氣態(tài)烴在足量的氧氣中完全燃燒，測得反應(yīng)前后氣體體積相等，則該氣態(tài)烴可能
（　�。�
A．乙烷B．乙烯C．丙烷D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0完成下列填空：
（1）在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率0.02 mol/（L•min）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{12}（HCl）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）•{c}^{2}（{N}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
（2）上述反應(yīng)達到平衡后，下列說法正確的是bd．
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ac．
a．3v逆（N2）=v正（H2）    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
c．混合氣體密度保持不變  d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
（4）若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比＜ m/n（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．若要檢驗酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是M．制取無水酒精時，通常需向工業(yè)酒精中加入物質(zhì)N，并加熱蒸餾．則M、N分別應(yīng)是（　�。�
A．生石灰、無水硫酸銅B．無水硫酸銅、濃硫酸
C．無水硫酸銅、生石灰D．金屬鈉、生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．要證明CuSO4溶液顯藍色不是由于SO42-離子造成的，下列實驗無意義的是（　�。�
A．觀察K2SO4溶液的顏色
B．向CuSO4溶液中滴加適量的NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液顏色消失
C．加水稀釋后CuSO4溶液顏色變淺
D．向CuSO4溶液中滴加適量的Ba（NO3）2溶液，振蕩后靜置，溶液顏色未消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．金屬與不同濃度的硝酸反應(yīng)時，往往生成多種不同價態(tài)的還原產(chǎn)物．圖d是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)時（相同溫度）還原產(chǎn)物的分布圖．下列說法不正確的是（　　）
A．密度小于1.1g/mL的硝酸與金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物主要是NH4+
B．當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36g/mL時，F(xiàn)e與過量硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe+18HNO3=4Fe（NO3）3+3NO+3NO2+9H2O
C．稀硝酸與金屬反應(yīng)，一定被還原成NO
D．某硝酸試劑瓶的標(biāo)簽注明：密度1.26g/mL，質(zhì)量分數(shù)50.0%；若取該試劑10mL配成1000mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．油脂發(fā)生皂化反應(yīng)能生成甘油
B．蔗糖水解前后均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．Fe、Cu、Ag三種金屬常用化學(xué)還原劑還原法制得
D．向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液發(fā)生鹽析

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