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反應Fe+HNO3-Fe（NO3）3+H2O+[]，若鐵跟起氧化作用的硝酸的物質的量之比為4：3，則方框內的物質是（ ）
A．NO2
B．NO
C．N2O
D．N2
【答案】分析：反應中Fe元素化合價升高，由0價升高為+3價，若鐵跟起氧化作用的硝酸的物質的量之比為4：3，設還原產物中N元素的化合價為x，根據氧化劑、還原劑得失電子數目相等計算．
解答：解：反應中Fe元素化合價升高，由0價升高為+3價，若鐵跟起氧化作用的硝酸的物質的量之比為4：3，設還原產物中N元素的化合價為x，則有4×3=3×（5-x），x=1，應生成N2O，故選：C．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意根據氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等計算．
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科目：高中化學 來源： 題型：

反應Fe+HNO3-Fe（NO3）3+H2O+[]，若鐵跟起氧化作用的硝酸的物質的量之比為4：3，則方框內的物質是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知鐵粉與稀硝酸能發(fā)生反應：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（Fe過量），Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O（HNO3過量）．將一定量的鐵粉溶解在一定濃度的稀硝酸中，當鐵粉完全溶解后，收集到6g NO氣體（設HNO3的還原產物只有NO）．試求：
（1）被還原的HNO3的質量為多少？（2）參加反應的HNO3的質量為多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數為K1．反應  ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T（K） K1 K2
973 1.47 2.36
1173 2.15 1.67
（1）現有反應③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），這是一個
 
（填“吸”或“放”）熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有
 
（填序號）．
A．縮小反應容器容積  B．擴大反應容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度    E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的量
（2）若反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）在溫度T1下進行；Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）在溫度T2下進行，已知T1＞T2，且c（CO2）＞c（H2O）（其他條件均相同），則兩者的反應速率
 
 （填序號）．
A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷
II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法．請配平主要反應的方程式：
 
Na2FeO2+
 
NaNO2+
 
H2O═
 
NaFeO2+
 
NH3↑+
 
NaOH
（2）鋼鐵經冷、濃HNO3處理后“鈍化”能達到防腐目的，不同濃度的HNO3與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如下圖．
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①圖示可知，分析HNO3與鐵反應的規(guī)律是
 
．
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是
 
．
（3）金屬（M）的腐蝕是因為發(fā)生反應：M-ne-→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是
 
 （填字母編號）
A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼  B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵       D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應Fe+HNO3-Fe（NO3）3+H2O+[]，若鐵跟起氧化作用的硝酸的物質的量之比為4：3，則方框內的物質是


  1. A.
    NO2
  2. B.
    NO
  3. C.
    N2O
  4. D.
    N2

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