19.X、Y、Z、W是四種常.見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示,己知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1.下列說法正確的是(  )
A.Y、Z、W處于同一周期B.Y、W的最簡(jiǎn)單氫化物能相互反應(yīng)
C.非金屬性:Z<YD.X、Z、W形成的化合物均為強(qiáng)酸

分析 X、Y、Z、W是四種常見的短周期元素,Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,Z的原子序數(shù)大于Y,可推知Z為O、Y為N,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1,則W最外層電子數(shù)為7,原子半徑大于O原子半徑,故W為Cl元素;X的原子序數(shù)小于N元素,而原子半徑小于N原子,故X為H元素,結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答.

解答 解:A.Y為N,Z為O,二者處于第二周期,W為Cl,處于第三周期,故A錯(cuò)誤;
B.、W的最簡(jiǎn)單氫化物分別為氨氣、氯化氫,能相互反應(yīng)生成氯化銨,故B正確;
C.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性O(shè)>N,故C錯(cuò)誤;
D.如不是最高價(jià)氧化物的水化物,如HClO,則為弱酸,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系等,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,題目難度中等,推斷元素是解題的關(guān)鍵,注意對(duì)元素周期律的理解與運(yùn)用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.愛氏試劑(由質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%鹽酸、96%乙醇與無水乙醚以體積之比為1:3:1配成的混合溶液)是工商部分用于檢驗(yàn)豬肉(含N元素)是否變質(zhì)(如圖)的試劑,若觀察到有白煙出現(xiàn),則說明豬肉已變質(zhì).下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.白煙的成分為NH4Cl
B.可用稀硫酸代替鹽酸
C.腐敗肉樣釋放出的是N2
D.該檢驗(yàn)可直接將肉樣放入愛氏試劑中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.某含硅物質(zhì)常用做實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品的干燥劑,也可用做催化劑的載體,該物質(zhì)是( 。
A.晶體硅B.二氧化硅C.硅膠D.水玻璃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.關(guān)于電解精煉銅(粗銅中含有Fe、Zn、Ni、Ag、Au少量雜質(zhì)),下列說法中正確的是(  )
A.用純銅作陽極、粗銅作陰極
B.電解液的成分保持不變
C.屯解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰明極質(zhì)量的增加相等
D.陰極電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.化學(xué)與社會(huì)發(fā)展有密切關(guān)系.下列的敘述不正確的是( 。
A.工業(yè)上,采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂
B.利用太陽能等淸潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
C.硬幣材質(zhì)一般都是合金,所有的不銹鋼中都含有非金屬元素
D.使用含鈣、鎂離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力會(huì)減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.Cu 溶于稀 HNO3:Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
B.氯氣溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C.用CH3COOH溶解 CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D.FeCl3溶液與Cu反應(yīng):2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是( 。
A.漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣
B.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣
C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,所以濃硫酸可用于干燥H2和CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑.
(1)如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO的能量變化圖.
已知:①N2(g)+O2(g)═2NO (g)△H=179.5kJ•mol-1
②2NO (g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-112.3kJ•mol-1
NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為2NO (g)+2CO (g)=N2(g)+2 CO2(g)△H=-759.8 kJ•mol-1
(2)工業(yè)上利用CO2生產(chǎn)甲醇燃料,反應(yīng)為:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1
將6mol CO2和8mol H2充入容積為2L的密閉容器(溫度不變),H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)坐標(biāo)).
①該反應(yīng)在0~8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.125 mol•L-1•min-1
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$;
③僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2物質(zhì)的量變化如虛線所示.與實(shí)線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是升溫,曲線Ⅱ改變的可能是增壓.若實(shí)線對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K,曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1,則K和K1 的大小關(guān)系是K1<K.
(3)若以如圖3裝置用電化學(xué)原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料.若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解決下列問題:
(1)寫出一水合氨的電離方程式NH3.H2O?NH4++OH-
(2)Fe2(SO43溶液顯酸性的原因是(用離子方程式表示)Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,配制Fe2(SO43溶液時(shí),為防止其水解,常往溶液中加少量稀硫酸(填序號(hào)).
①HCl           ②NaCl            ③H2SO4            ④NaOH
(3)一定條件下22g二氧化碳?xì)怏w與足量氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇(CH3OH)和液態(tài)水時(shí),放出250kJ熱量,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l )△H=-500kJ•mol-1
(4)現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的五種電解質(zhì)溶液
①Na2CO3    ②NH4Cl   ③Ba(OH)2     ④NaHCO3     ⑤HCl
這五種溶液的pH由小到大的順序是⑤<②<④<①<③(填編號(hào)).

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