下列A-D四組實(shí)驗(yàn)中，使用的試劑錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 使用的試劑
A 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 CO2
B 檢驗(yàn)FeCl3溶液中的FeCl2 酸性KMnO4溶液
C 除去SiO2中的Al2O3 NaOH溶液
D 鑒別Na2CO3和NaHCO3 CaCl2溶液
A、AB、BC、CD、D
分析：A．Na2CO3可與CO2反應(yīng)生成NaHCO3；
B．FeCl2可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．SiO2和Al2O3都與氫氧化鈉反應(yīng)；
D．Na2CO3可與CaCl2反應(yīng)，但NaHCO3不反應(yīng)．
解答：解：A．Na2CO3可與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，可得到除雜的目的，故A正確
B．FeCl2可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故B正確；
C．SiO2和Al2O3都與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)用鹽酸，故C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3可與CaCl2反應(yīng)，但NaHCO3不反應(yīng)，可用于檢驗(yàn)，故D正確．
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提出和檢驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：
實(shí)驗(yàn)
序號		 溫度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.60
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為
0.013
0.013
mol/（L?min）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=
1.0
1.0
mol/L．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3
＞
＞
v1（填＞、=、＜），且c3
＞
＞
1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是
升溫，A平衡濃度減小，說明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正向吸熱
升溫，A平衡濃度減小，說明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正向吸熱
．
（5）四組實(shí)驗(yàn)中，平衡常數(shù)大小關(guān)系K1
=
=
K2
=
=
K3
＜
＜
K4（填＞、=、＜）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列四組實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是

序號

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)   論

A

熱水中平衡球顏色比冷水中深

升溫，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)

B

起始時(shí)產(chǎn)生氣泡速率HCl > CH3COOH

醋酸是弱電解質(zhì)

C

溶液顏色由黃變橙，且30秒內(nèi)不變色

已達(dá)滴定終點(diǎn)

D

劃口處有藍(lán)色沉淀

鐵發(fā)生了析氫腐蝕

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：
實(shí)驗(yàn)
序號		 溫度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.60
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為______mol/（L?min）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=______mol/L．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3______v1（填＞、=、＜），且c3______1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是______．
（5）四組實(shí)驗(yàn)中，平衡常數(shù)大小關(guān)系K1______K2______K3______K4（填＞、=、＜）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東二師附中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：
實(shí)驗(yàn)
序號		溫度0min10min20min30min40min50min60min
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.60
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為______mol/．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=______mol/L．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3______v1（填＞、=、＜），且c3______1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是______．
（5）四組實(shí)驗(yàn)中，平衡常數(shù)大小關(guān)系K1______K2______K3______K4（填＞、=、＜）．

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