3．煤在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2，造成環(huán)境污染．下列說(shuō)法不正確的有（　�。�
A．SO2是形成酸雨的主要?dú)怏w
B．用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染
C．用水溶解、過(guò)濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少SO2排放
D．往燃煤中混入生石灰，可減少SO2排放

分析 A．SO2能形成酸雨；
B．煤廢氣為酸性氣體；
C．硫微溶于水；
D．在煤炭中添加石灰石 （主要成分CaCO3）作為脫硫劑進(jìn)行脫硫處理．

解答 解：A．二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一，故A正確；
B．煤廢氣為酸性氣體，可用堿液吸收，減少環(huán)境污染，故B正確；
C．硫微溶于水，無(wú)法除掉，故C錯(cuò)誤；
D．在煤炭中添加石灰石 （主要成分CaCO3）作為脫硫劑進(jìn)行脫硫處理，可減少SO2排放，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
D．Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量的SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是（　�。�
A．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀
B．同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞
C．在河流入海口易形成三角洲
D．在實(shí)驗(yàn)中不慎手被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．海帶中碘元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成（已知H2O2在酸性條件下能將海帶中的I?氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán)），各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不正確的是（　�。�
A．將海帶剪碎后灼燒成灰，選用①、②和⑨
B．將海帶灰加蒸餾水溶解，選用④、⑥和⑦
C．過(guò)濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D．取濾液，先加入幾滴稀硫酸，再滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，選用③和⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．有以下物質(zhì)
a．氨水  b．蔗糖  c．燒堿  d．NH3H2O  e．CO2  f．碳酸鈣  g．CH3COOH  h．銅  i．氯氣  j．石墨   k．稀鹽酸  l．HCl氣體  m．大理石  n．熔融的氯化鈉
其中屬于電解質(zhì)的是cdfgln；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是cfln；屬于非電解質(zhì)的是be．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各物質(zhì)所含分子數(shù)目最多的是（　�。�
A．0.5mol NH3B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He
C．100ml 10%的食鹽水D．147g H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，前者是單質(zhì)，后者是氧化物的是（　�。�
A．水   堿石灰B．金剛石    干冰C．液氧   氯酸鉀D．汞    純堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L．已知硫酸濃度越大，密度越大，則c1 與c2的數(shù)值關(guān)系是（　　）
A．c1=2c2B．c2=2clC．c2＞2c1D．c2＜2cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵．實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如圖：

已知：（1）無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．
（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如表：
溫度/℃02080100
溶解度（g/100 g H2O）74.491.8525.8535.7
實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：
Ⅰ打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ當(dāng)裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管液面不變時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開(kāi)彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ將燒杯中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體．
請(qǐng)回答：
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是把亞鐵離子全部氧化成三價(jià)鐵離子．
（2）為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管液面不變．
（3）從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入鹽酸后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）捕集器溫度超過(guò)673K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為Fe2Cl6．
（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱取m g無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①滴定過(guò)程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是BC
A．錐形瓶未潤(rùn)洗     B．錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定，進(jìn)行讀數(shù)
C．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡    D．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②$\frac{162.5cV}{m}%$樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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