19．有機(jī)物種類繁多，有下列8種有機(jī)物，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
①C5H12 ②C3H6 ③CH2=CH-CH=CH2④⑤⑥⑦⑧
A．①和⑧是同系物B．②和③不是同系物
C．④和⑤是同分異構(gòu)體D．⑥和⑦是同分異構(gòu)體

分析 有機(jī)化合物中具有同一通式、組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物互為同系物；
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
根據(jù)以上概念進(jìn)行判斷．

解答 解：A．①和⑧都是烷烴，碳原子數(shù)不同，是同系物，故A正確；
B．②C3H6為丙烯或環(huán)丙烷和③CH2=CH-CH=CH2結(jié)構(gòu)不相似，不為同系物，故B正確；
C．④⑤分子式相同結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，故C正確；

D．⑥⑦分子式不同，不為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物、同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物、同分異構(gòu)體的概念及判斷方法，明確具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量的化合物不一定具有相同的分子式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某同學(xué)對(duì)一些元素進(jìn)行排列（表中數(shù)字為原子序數(shù)），根據(jù)現(xiàn)行的周期表，下列排列你認(rèn)為合理的是
　�。�
A．
12 3
10
B．
23 4
    11
C．
56 7
14
D．
89 10
17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．根據(jù)下面的四個(gè)裝置圖判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．可以用業(yè)證明非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱S＞C＞Si
B．可以用來(lái)檢驗(yàn)是否有還原性氣體生成
C．該裝置可以用業(yè)制備少量氧氣，且可以控制反應(yīng)的進(jìn)行及快慢
D．滴定過(guò)程中褪色速度由慢到快又減慢，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色從無(wú)色突變?yōu)闇\紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．H+、I-、NO3-、SiO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-D．NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)深入我們的生活，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．乙烯可作水果的催熟劑
B．開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量
C．福爾馬林可作食品的保鮮劑
D．生活中常用的淀粉、蔗糖、葡萄糖的組成元素相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組有機(jī)物，不論按何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒后生成水的總質(zhì)量也一定的是（　　）
A．甲醛、乙酸B．乙醇、乙二醇C．甲烷、丙炔D．苯、乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有碳原子數(shù)相同的烯烴、炔烴混合氣xL，完全燃燒后生成yLCO2和zL水蒸氣（溫度、壓強(qiáng)和原混合氣相同），若x：y：z=3：6：4，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原混合氣為體積比為1：2的乙烯和乙炔
B．原混合氣為體積比為1：1的丙烯和丙炔
C．原混合氣為任意體積比的乙烯和乙炔
D．原混合氣為體積比為1：2的乙烯和丙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、化工原料及燃料電池等方面．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）肼是火箭的高能燃料，該物質(zhì)燃燒時(shí)生成水蒸氣和氮?dú)�，已知某些化學(xué)鍵能如下：
化學(xué)鍵O-HN-NN-HO=ON═N
鍵能/KJ•mol-1467160391498945
①N2H4中氮元素的化合價(jià)為-2．
②氣態(tài)N2H4在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=一591kJ/mol．
（2）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
（3）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4 Cl類似，但分步水解．
①寫出鹽酸肼第一步水解的離子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的關(guān)系為B （填序號(hào)）．
A．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
C． c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
（5〕常溫下，將0.2mol/L鹽酸與0.2mol/L肼的溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積變化〕．若測(cè)定混合液的pH=6，混合液中水電離出的H+與0.1mol/L鹽酸中水電離出的H+濃度之比為107：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：①氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-；②KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①向第四份試液中加K3Fe（CN）6溶液，根據(jù)是否得到具有特征藍(lán)色的沉淀，可檢驗(yàn)是否含有Fe2+（用離子符號(hào)表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：O2+4KI+2H2O=2I2+4KOH．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，其理由是KI3在受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華．
（3）某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O的速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：
0.01mol•L-1KIO3
酸性溶液（含淀粉）
的體積/mL		0.01mol•L-Na2SO3
溶液的體積/mL		H2O的
體積/mL		實(shí)驗(yàn)
溫度
/℃		溶液出現(xiàn)
藍(lán)色時(shí)所
需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)15V13525t1
實(shí)驗(yàn)2554025t2
實(shí)驗(yàn)355V20t3
表中數(shù)據(jù)：t1＜t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=40mL．

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