【題目】一定質(zhì)量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g,若其中水的質(zhì)量為10.8g,則CO的質(zhì)量是( 。
A.4.4g
B.1.4g
C.2.2g
D.在2.2g和4.4g之間
【答案】B
【解析】解:設(shè)乙醇的物質(zhì)的量為x,由
C2H5OH~ | 3H2O |
1mol | 54g |
x | 10.8g |
,
解得x=0.2mol,
由乙醇的分子式可知n(CO2)+n(CO)=0.2mol×2=0.4mol,
則m(CO2)+m(CO)=27.6g﹣10.8g=16.8g,則平均摩爾質(zhì)量為 =42gmol﹣1,
由十字交叉法可知: ,
所以m(CO)=28gmol﹣1×0.4mol× =1.4g,
所以CO的質(zhì)量為1.4g,
故選B.
根據(jù)反應(yīng)中生成水的質(zhì)量可確定乙醇的物質(zhì)的量,進而求出碳原子的物質(zhì)的量,同時也是CO2和CO的物質(zhì)的量和,再根據(jù)二者總的質(zhì)量求出平均摩爾質(zhì)量,最后用十字交叉法解題.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知: CO可將部分氮的氧化物還原為N2。
反應(yīng)I :2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ.mol-1
反應(yīng)II :4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ.mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。
(2)一定條件下,將NO2與CO以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II,下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。
a.體系壓強保持不變 b.容器中氣體密度保持不變
c.混合氣體顏色保持不變 d.每消耗2molNO2的同時生成1molN2
(3)溫度為T、容積為10L的恒容密閉容器中,充入1molCO和0.5 mol SO2發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g) 實驗測得生成的CO2體積分數(shù)(φ) 隨著時間的變化曲線如圖所示:
①達到平衡狀態(tài)時,SO2的轉(zhuǎn)化率為__,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
②其它條件保持不變,再向上述平衡體系中充入SO2(g).CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol,此時v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)。
(4)SCR法是工業(yè)上消除氦氧化物的常用方法,反應(yīng)原理為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0.在催化劑作用下,NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:
圖中A點處NO的轉(zhuǎn)化率_______(填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率;B點之后,NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是________。
A.平衡常數(shù)變大 B.副反應(yīng)增多
C.催化劑活性降低 D.反應(yīng)活化能增大
(5)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ.mol-l 是制備硫酸的重要反應(yīng)。在VL恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2,在不同條件下進行反應(yīng),反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。a和b平衡時,SO3體積分數(shù)較大的是_______; 判斷的依據(jù)是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示:(已知:硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。)
(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________。
(2)“回收S”過程中溫度控制在50~60 ℃之間,不宜過高或過低的原因是_____________________。
(3)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。向“濾液M”中加入(或通入)____(填字母),可得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。 a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀
(4)“保溫除鐵”過程中,加入CuO的目的是__________________;“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中,加入HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由是___________。
(5)洗滌硝酸銅晶體的洗滌劑可以使用下列物質(zhì)中的______________。
a.酒精 b.熱水 c.飽和硝酸銅溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極,設(shè)計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1,電池的工作原理如下圖2。下列有關(guān)說法正確的是
A. 放電時,紙張中的纖維素作鋰電池的正極
B. 開關(guān)K閉合給鋰電池充電,X為直流電源負極
C. 放電時,Li+由正極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向負極
D. 充電時,陽極的電極反應(yīng)式為:Li2O2+2e-=O2↑+2Li+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。
回答下列問題:
(1)元素b在元素周期表中的位置是________。
(2)元素e的負一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________,與元素g的簡單離子,二者的離子半徑大小順序為________。(用離子符號表示)
(3)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
(4)元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,可生成具有漂白作用的一種鹽,該鹽的電子式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于A(g)+2B(g)3C(g)的化學(xué)反應(yīng),下列表示的反應(yīng)速率最快的是( )
A. v(A)=0.6 mol/(L·min) B. v(B)=0.3 mol/(L·s)
C. v(C)=0.9 mol/(L·min) D. v(C)=1.2 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(化學(xué)式為 NaNO2)是一種常用的防腐劑,回答下列問題:
(1)NaNO2 中 N 元素的化合價為_________.
(2)亞硝酸鈉在 320°C 時能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(3)我國規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉添加標準為每千克食品含量不超過 150 毫克,以此計算,200g 15%的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)火腿腸______千克。
(4)在酸性條件下,NaNO2與按物質(zhì)的量 1:1 恰好完全反應(yīng),且I-被氧化為 I2時,產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。
(5)工業(yè)廢水中的 NaNO2 可用鋁粉除去,已知此體系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六種物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(6)某同學(xué)設(shè)計實驗對工業(yè)產(chǎn)品中 NaNO2 的含量進行測定,你取固體樣品 2g,完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液進行滴定(雜質(zhì)不與 KMnO4 反應(yīng)),實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.70 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________.(已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:
完成下列填空:
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學(xué)式。
A_____________________ B_____________________。
(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為:_________
取樣→________→ 沉淀 →________→______ → 冷卻結(jié)晶 → _______ → 烘干 。
(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程中,先通氨氣,再通二氧化碳的原因是________________。
(4)碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________,碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是____________(填寫化學(xué)式)。
(5)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)(已知:樣品質(zhì)量為m1,加熱后固體質(zhì)量為m2),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為W(NaHCO3)=_______。
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