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【題目】液體鋁鈉合金（鈉和鋁熔合而成）可用于核反應堆的載熱介質。下列有關說法不正確的是（　�。�

A.自然界中沒有游離的鈉和鋁

B.若鋁鈉合金投入水中無固體剩余，則n(Al)≤n(Na)

C.鋁鈉合金投入到氯化銅溶液中，一定有氫氧化銅沉淀，也可能有銅析出

D.相同質量不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數(shù)越小

【答案】D

【解析】

A. Na、Al活潑性很強，在自然界中沒有游離態(tài)，故A正確；

B.先鈉與水反應生成氫氧化鈉，再與Al反應， 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，按照方程式關系得出鋁鈉合金投入水中無固體剩余，則有n(Al)≤n(Na)，故B正確；

C. 鋁鈉合金投入到氯化銅溶液中，先是鈉與水反應生成氫氧化鈉，再與氯化銅反應生成氫氧化銅，當銅過量，鋁和氯化銅反應置換出銅，因此一定有氫氧化銅沉淀，也可能有銅析出，故C正確；

D.

，

解得，，因此相同質量不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數(shù)越大，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3 和濃鹽酸在一定溫度下反應，會生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體，該反 應的化學方程式為 2 KClO3 + 4HCl(濃) = 2 KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O。

(1)該反應的氧化產物是_____(填化學式)。

(2)在反應中濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質是_____(填字母)。

A.只有還原性 B.只有氧化性 C.還原性和酸性 D.氧化性和酸性

(3)若該反應產生 2.24 L(標準狀況)ClO2，則轉移電子的物質的量為_____。

(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為 Cl－)、O3(1 mol O3 轉化為 1 mol O2 和 1 mol H2O)等物質常 被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是_____(填序號)。

A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下Cu能與Fe3+發(fā)生反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+現(xiàn)將銅粉與二氧化二鐵的混合物22.4g加入到1mol/L的H2SO4溶液中進行反應。

（1）若固體恰好溶解，消耗硫酸的體積為V，則V的取值范圍是_______。

（2）若硫酸溶液過量，反應后溶液的體積為1L，測得此溶液中Fe2+的濃度為0.1mol/L,則混合物中含銅_______g或_______g（只需寫出結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：

(1)寫出實驗室制取的離子方程式______________，表示阿伏伽德羅常數(shù)，若有的被氧化，則轉移的電子總數(shù)為______________；將足量的MnO2投入到含2mol HCl的濃鹽酸中，充分加熱，可生成Cl2______________（填>0.5mol；=0.5mol；<0.5mol）

(2)現(xiàn)有以下3種試劑：A．飽和食鹽水B．濃硫酸C．溶液，請在以上試劑中選擇并回答填空：Y溶液應選用___________ （填寫序號）：X試劑的作用_________。

(3)某興趣小組的同學為探究和比較和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

①實驗室用裝置制備。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：_______；

②反應開始一段時間后，觀察到、兩試管中的品紅溶液都出現(xiàn)褪色的現(xiàn)象，取下后兩試管外觀無區(qū)別，請你幫助設計實驗加以鑒別，你的操作是____________。

③若左右氣體流速相同，寫出C燒杯中的化學方程式____________。（寫總方程式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在FeCl3和CuCl2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質的量濃度和加入鐵粉的物質的量之間關系如圖所示。則該溶液中FeCl3與CuCl2的物質的量濃度之比為

A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫熱化學方程式：

(1)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式 ___________________。

(2)碳的燃燒熱為393.50kJ·mol-1，寫出表示C燃燒熱的熱化學方程式：____________________________________________。

(3)已知CO轉化成CO2的能量關系如下圖所示。寫出該反應的熱化學方程式： _______________________________________________。

(4)已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。

（裝置分析）

（1）裝置①中反應的離子方程式是___________；

（2）裝置②中的試劑是______（填字母），裝置③中的試劑是_________（填字母）；

a 飽和NaHCO3溶液 b 飽和Na2CO3溶液 c 濃H2SO4 d NaOH溶液

（進行實驗）

步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

（3）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產生的實驗現(xiàn)象分別是

步驟1中_____________，步驟2中_____________；

（4）步驟2中過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是_______________；

（實驗反思）

（5）有同學提出質疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應” 。其理由是____________；

（6）需要補充的實驗操作是：�、葜蟹磻蟮纳倭抗腆w，______________；

（測定實驗）測定反應后⑤中固體CO32－的質量分數(shù)

（7）將反應后⑤中固體，稱量質量為ag。將ag固體溶于水，加入__________（填“BaCl2”或“CaCl2”）溶液，與未選物質相比的優(yōu)點是___________。將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為bg，計算質量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題目要求寫出相應的化學方程式。

（1）乙二酸與乙二醇通過縮聚反應生成聚酯： ________。

（2）對苯二甲酸與乙二醇合成滌綸： ________________。

（3）苯酚與甲醛合成線狀酚醛樹脂： ___________。

（4）1,3－丁二烯合成順丁橡膠： __________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體可做半導體材料；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)：

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________

(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高的理由是____________。

(3)A的簡單氫化物的中心原子采取______雜化，E的低價氧化物分子的空間構型是____。

(4)F的核外電子排布式是_____，A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學式為_______。

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