12．下列高分子化合物的單體為一種的是（　�。�
A．①④B．②③C．①②D．③④

分析 首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷，
加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體，凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子，含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，單體為兩種（即單烯烴和二烯烴）．
縮產(chǎn)物的單體推斷方法：斷鍵，補(bǔ)原子．即找到斷鍵點(diǎn)，斷鍵后在相應(yīng)部位加上-OH或-H，以此解答該題．

解答 解：①為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，其單體為：，名稱為：2-甲基-1，3-丁二烯，單體只有一種物質(zhì)，故①正確；
②，為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，其單體為乙烯、氯乙烯兩種物質(zhì)，故②錯誤；
③，為縮聚反應(yīng)產(chǎn)物，其單體為乙二醇和對二苯甲酸，故③錯誤；

④，為縮聚反應(yīng)產(chǎn)物，其單體為NH2（CH2）5COOH，單體只有一種物質(zhì)，故④正確；

故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于考查根據(jù)聚合反應(yīng)產(chǎn)物判斷其單體的方法，題目難度中等，解題根據(jù)是明確高分子化合物為加聚反應(yīng)還是縮聚反應(yīng)產(chǎn)物，然后根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)找出單體即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于氯化氫的敘述中，正確的是（　�。�
A．氯化氫是白色有刺激性氣味的氣體
B．氯化氫具有強(qiáng)酸性
C．氯化氫能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅
D．氯化氫極易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如圖1：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問題：
（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（2）圖2中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO4（寫化學(xué)式）．有學(xué)者建議將濾液進(jìn)行如下處理后再用KClO3氧化

圖2中的萃取與反萃取的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）．
RSO4（水層）+2HA（有機(jī)層）?RA2（有機(jī)層）+H2SO4（水層），上圖中的X試劑為硫酸；這種萃取與反萃取過程有別于用CCl4萃取碘水中的碘，二者的相同點(diǎn)是有機(jī)層與水溶液不相溶而分層，不同點(diǎn)是這種萃取與反萃取過程利用平衡移動發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而用CCl4萃取碘水中的碘利用了相似相溶原理是物理溶解
（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)圖3判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式為□VO2++□H2C2O4+□2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O=□VO2++□CO2↑+□H2O．
（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某化學(xué)小組用如圖裝置做興趣實(shí)驗(yàn)（具支試管中存有少量空氣）．
實(shí)驗(yàn)編號a中試劑b中試劑
10.1g Na、3mL水0.1g Na、3mL乙醇
23mL水3mL飽和FeSO4溶液
33mL濃硝酸、1g鋁片3mL濃硝酸、1g銅片
4生鐵釘、3mL飽和食鹽水生鐵釘、3mL飽和氯化銨溶液
完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1：同時加入試劑，反應(yīng)開始可觀察到U形管中液面b（填字母，下同），反應(yīng)結(jié)束靜置一段時間，最終U形管中液面c．
a．左高右低   b．左低右高   c．左右基本持平
（2）實(shí)驗(yàn)2：一段時間后，U形管中液面出現(xiàn)左低右高，則b管中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑是O2（填化學(xué)式）．
（3）實(shí)驗(yàn)3：一段時間后，紅棕色氣體在b（填“a”或“b”）管液面上方出現(xiàn)，簡述另外一試管未出現(xiàn)任何現(xiàn)象的原因：鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化．在其他條件不變的情況下，若將a、b試管中濃硝酸同時改為3mLcd（填編號），即可觀察到試管中產(chǎn)生無色的氣體，且位置與上述是相反的．
a．無水乙醇    b．濃硫酸    c．稀硫酸    d．燒堿溶液
（4）實(shí)驗(yàn)4：一段時間后，U形管中的液面情況是左高右低（用文字簡述）；寫出a試管中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：
（1）寫出B的化學(xué)式FeCl2D的化學(xué)式KCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，且可用來檢驗(yàn)E的單質(zhì)．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl．（填元素符號）
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵．A、C形成化合物的電子式為Na+[：H]-．
（4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4．
（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)物方程式為2P+5Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2PCl5；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為PCl3．
（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-
B．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
C．c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO32-、NO3-、K+
D．含有大量MnO4-的溶液中：H+、Ca2+、K+、Cl-、C2O42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A將SO2通入HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化物
D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)物質(zhì)通常都有其“功”與“過”，以下對化學(xué)物質(zhì)的評價不符合事實(shí)的是（　�。�
A．氧氣可供人呼吸但會使食物變質(zhì)
B．化肥能促進(jìn)植物生長但會污染土壤
C．一氧化碳可用于冶煉金屬但會使人中毒
D．二氧化碳能滅火但會造成酸雨

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同步練習(xí)冊答案