Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為N_A
• B、12 g C-13含有的原子數(shù)為N_A個(gè)
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含的原子數(shù)目為2N_A
• D、常溫常壓下，28g N₂和CO的混合氣體所含原子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、n=

m

M

并結(jié)合1mol鈉失去1mol電子計(jì)算；
B、根據(jù)n=

m

M

計(jì)算；
C、根據(jù)n=

V

Vm

并結(jié)合氦氣是單原子分子來(lái)分析；
D、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合N₂和CO均為雙原子分子來(lái)分析．

解答： 解：A、鈉的物質(zhì)的量n=

m

M

=

23g

23g/mol

=1mol，而1mol鈉失去1mol電子，個(gè)數(shù)為N_A個(gè)，故A正確；
B、12gC-13的物質(zhì)的量n=

m

M

=

12g

13g/mol

=

12

13

mol，故含有的原子個(gè)數(shù)為

12

13

N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氦氣的物質(zhì)的量n=

V

Vm

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，而氦氣是單原子分子，故1mol氦氣含1mol原子，個(gè)數(shù)為N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)N₂和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故混合氣體的物質(zhì)的量n=

m

M

=

28g

28g/mol

=1mol，而N₂和CO均為雙原子分子，故含有的原子個(gè)數(shù)為2N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．