6．在1000K時，已知反應(yīng)Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.0059．當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應(yīng)（　�。�
A．已達(dá)平衡狀態(tài)B．V正＞V逆
C．未達(dá)平衡狀態(tài)，平衡逆向移動D．無法確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)

分析 1000K時，已知反應(yīng)Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.0059，即K=$\frac{c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$=0.0059，當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，可知Qc=$\frac{c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$=1，即K＜Qc，以此來解答．

解答 解：1000K時，已知反應(yīng)Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.0059，即K=$\frac{c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$=0.0059，當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，可知Qc=$\frac{c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$=1，即K＜Qc，可知平衡逆向移動，V正＜V逆，只有C符合，
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握K的表達(dá)式及Qc 的計算、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意利用K與Qc判斷反應(yīng)的進(jìn)行方向，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途．
（1）已知反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
則工業(yè)上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87kJ/mol，該反應(yīng)在低溫條件下可以自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；
（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示．
①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1；
②下列說法正確的是CD；
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea （C）
B．使用催化劑A達(dá)平衡時，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時間內(nèi)氫氧鍵與氮氫鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（3）查閱資料可知：常溫下，K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10-10．
①銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq），該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
K穩(wěn)=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}]}{c（A{g}^{+}）．{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
②計算得到可逆反應(yīng)AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=2.5×10-3，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.045mol（保留2位有效數(shù)字）；
（4）工業(yè)上以氨、丙烯和空氣為原料，一定條件下合成丙烯腈（CH2=CH-CN），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH2=CH-CH3+2NH3+3O2$\stackrel{一定條件下}{→}$2CH2=CH-CN+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在制氯氣時有如下操作：操作順序正確的是（　�。�
①連接好裝置，檢查氣密性　
②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出　
③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末　
④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中　
⑤將多余的Cl2用NaOH溶液吸收　
⑥用向上排空氣法收集氯氣．
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①③④②⑥⑤D．①③②④⑥⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（　　）
A．C16H22O5B．C14H16O4C．C14H18O5D．C14H20O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某無色溶液中下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、OH-、NO3-
C．H+、Ag+、Cl-、SO42-D．Cu2+、Ca2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是（　　）
A．燒堿溶液存放在橡皮塞的試劑瓶中
B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．向石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液只變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì)）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的工藝流程如圖：

（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發(fā)生劇烈的反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．請舉一例該反應(yīng)的用途焊接鐵軌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．元素周期表中 VIA族2～5周期元素分別為氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它們的單質(zhì)與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下．其中表示生成1mol硒化氫（H2Se）反應(yīng)熱的是（　�。�
A．+99.7kJ•mol-1B．+29.7kJ•mol-1C．-20.6kJ•mol-1D．-241.8kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用圖1所示實驗裝置進(jìn)行NH3的制備、性質(zhì)等實驗．

（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)的X固體宜選用d（填序號）．
a．消石灰    b．氯化鈣    c．五氧化二磷    d．生石灰
燒瓶中制取NH3的化學(xué)方程式為NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑．
（2）為制取干燥的氨氣，可將裝置A與下列裝置如圖3Ⅰ（填序號）進(jìn)行連接．
（3）裝置B可用于探究氯氣與氨氣的反應(yīng)．實驗時先通過三頸瓶瓶口1通入氨氣，然后關(guān)閉b活塞，再通過瓶口2通入氯氣．
①實驗中三頸瓶內(nèi)出現(xiàn)白煙并在內(nèi)壁凝結(jié)成固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH4+；
②實驗完畢后，觀察到三頸瓶內(nèi)還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環(huán)境將活塞b打開，氯氣即被氫氧化鈉溶液吸收．
（4）可用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理：裝置A與裝置B相連，打開a，關(guān)閉b，開始實驗，使三頸瓶內(nèi)充滿NH3．將吸有2mL H2O的膠頭滴管塞進(jìn)頸口1，通過頸口2將數(shù)據(jù)采集器的探頭插入三頸瓶中．打開b，關(guān)閉a，擠壓膠頭滴管，進(jìn)行噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2．該圖中C點時噴泉最劇烈．

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同步練習(xí)冊答案