Question

【題目】常溫下時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10﹣5	K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11	3.0×10﹣8

請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為 ．
（2）同濃度的CH3COO﹣、HCO 、CO 、ClO﹣結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為 ．
（3）同濃度的醋酸鈉、次氯酸鈉、碳酸鈉三種溶液的pH值由小到大的順序為 ．

Answer 1

【答案】
（1）CH3COOH＞H2CO3＞HClO
（2）CO ＞ClO﹣＞HCO ＞CH3COO﹣
（3）Na2CO3＞NaClO＞CH3COONa
【解析】解：（1）酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸電離程度越大，其酸性越強，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的電離程度大小順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO ，所以酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO ，所以答案是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；（2）酸的電離平衡常數(shù)越大，其相對應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則其相對應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子濃度越小，根據(jù)（1）知，酸的強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO ，則酸根離子水解程度大小順序是CO ＞ClO﹣＞HCO ＞CH3COO﹣ ， 所以酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力大小順序是CO ＞ClO﹣＞HCO ＞CH3COO﹣ ， 所以答案是：CO ＞ClO﹣＞HCO ＞CH3COO﹣；（3）酸的電離平衡常數(shù)越大，其相對應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，根據(jù)（1）知，酸的強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣ ， 則酸根離子水解程度大小順序是CO ＞ClO﹣＞HCO ＞CH3COO﹣ ， 所以相同濃度的銨鹽溶液pH大小順序是Na2CO3＞NaClO＞CH3COONa，所以答案是：Na2CO3＞NaClO＞CH3COONa．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．