有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸．根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：
（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則：
①A分子的空間構(gòu)型為
 
．
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為
 
．
③化合物NaX3是合成“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，且A的摩爾質(zhì)量為120g?mol-1，則：
①將反應(yīng)IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于
 
晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為
 
．
③含Y元素的化合物Na2Yx和次氯酸鈉溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無(wú)沉淀，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，能符合條件的元素是N元素和S元素，
（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則A是NH3，X是N元素、Y是S元素，A和B都能和E反應(yīng)，且都含有N元素，則E是O2，所以B是NO，C是NO2，Cu和稀硝酸反應(yīng)NO，則D是HNO3，F(xiàn)是H2O；
（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，Cu和D能反應(yīng)生成B，A能連續(xù)和E反應(yīng)生成B、C，則D是H2SO4、B是SO2、C是SO3、F是H2O、E是O2，A的摩爾質(zhì)量為120g?mol-1，且含有S元素，則A是FeS2，
再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答．
解答： 解：有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，能符合條件的元素是N元素和S元素，
（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則A是NH3，X是N元素、Y是S元素，A和B都能和E反應(yīng)，且都含有N元素，則E是O2，所以B是NO，C是NO2，Cu和稀硝酸反應(yīng)NO，則D是HNO3，F(xiàn)是H2O；
①A是NH3，氨氣分子中N原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵且含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以氨氣分子為三角錐形，故答案為：三角錐形；
②A是氨氣、E是氧氣，二者反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)方程式為，故答案為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O； 
③化合物NaN3是合成“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，NaN3受撞擊后生成Na3N和另一種氣體單質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，生成的單質(zhì)是氮?dú)猓磻?yīng)方程式為3NaN3=4N2↑+3Na3N，故答案為：3NaN3=4N2↑+3Na3N；
（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，Cu和D能反應(yīng)生成B，A能連續(xù)和E反應(yīng)生成B、C，則D是H2SO4、B是SO2、C是SO3、F是H2O、E是O2，A的摩爾質(zhì)量為120g?mol-1，且含有S元素，則A是FeS2，
①反應(yīng)IV發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O，溶液中的溶質(zhì)是CuSO4，加熱時(shí)，銅離子水解生成氫氧化銅，硫酸沒有揮發(fā)性，所以蒸干得到的固體是CuSO4，CuSO4是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，為離子晶體，故答案為：離子；
②A是FeS2、E是O2，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2，故答案為：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2；
③含S元素的化合物Na2Sx和次氯酸鈉溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無(wú)沉淀，則生成硫酸根離子，次氯酸根離子生成氯離子，且生成水，所以離子方程式為SX2-+（3X+1）ClO-+（2X-2）OH-=XSO42-+（3X+1）Cl-+（X-1）H2O，故答案為：SX2-+（3X+1）ClO-+（2X-2）OH-=XSO42-+（3X+1）Cl-+（X-1）H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題以N、S元素為載體考查了元素化合物知識(shí)，涉及氧化還原反應(yīng)、晶體類型的判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)A能連續(xù)被氧化確定A的成分，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)推斷物質(zhì)，難點(diǎn)是（2）③中反應(yīng)方程式的配平，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/LNaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說法中，正確的是（　�。�
A、0～20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1 mol?（L?s）-1
B、10 s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C、20 s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D、曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．

請(qǐng)回答：
（1）下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變
（2）反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，共吸收熱量11.38kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
（3）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c（NO2）=0.9mol/L．
①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1
 
w2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”）．
Ⅱ．（1）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學(xué)電源的重要原料．如LiFePO4電池中某電極的工作原理如圖所示：

該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料．放電時(shí)該電極是電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為
 
．
（2）用此電池電解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mol e-，且電解池的電極均為惰性電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用太陽(yáng)能分解水產(chǎn)生H2，在催化劑作用下H2與CO2反應(yīng)合成CH3OH，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1、
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽(yáng)能分解18g水，需要消耗的能量為
 
 kJ．
（2）液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）CO2合成燃料CH3OH是碳減排的新方向．在容積為2L的密閉容器中，充2mol CO2和6mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反應(yīng)式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）：
①下列說法正確的是
 

A．溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=
nB
tB
mol?（L?min）-1
B．T2＞T1，T2平衡時(shí)，甲醇產(chǎn)量變少，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)在T2時(shí)的平衡常數(shù)比T1時(shí)的平衡常數(shù)大
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，平衡逆向移動(dòng)
②能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是
 
（填字母）．
A．H2的百分含量保持不變           B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1：3
C．容器中混合氣體的密度保持不變    D．CO2消耗速率與CH3OH生成速率相等
（4）科學(xué)家致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以體積比1：4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下，反應(yīng)可獲得一種能源．完成以下化學(xué)方程式，就能知道該種能源．CO2+4H2
 一定條件 
.
 
2H2O+
 
．
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，則正極的反應(yīng)式為
 
；負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L恒容密閉容器甲中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（2）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實(shí)驗(yàn)條件得到Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線A、B、C（如圖所示）則曲線A、B、C所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：A
 
B
 
C
 


（3）若容器甲達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q KJ．相同條件下向2L恒容密閉容器乙中通入2.00mol X和2.00mol Y，反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)放出的熱量
 
2Q kJ（填大于、小于或等于）．
（4）在相同溫度下，在2L恒壓密閉容器丙中通入1.00mol X和1.00mol Y，反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)生成Z的物質(zhì)的量
 
0.90mol（填大于、小于或等于）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
（1）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（2）已知在400℃時(shí)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的K=0.5，則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V（N2）正
 
V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是
 
（填序號(hào)）
A．縮小體積增大壓強(qiáng)   B．升高溫度  C．加催化劑   D．使氨氣液化分離出體系
E．恒溫恒容條件下，再投入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量2mol、1mol、2mol
（3）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖如圖1．

回答下列問題：
①B極為電池
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲醇的物質(zhì)的量為
 
（保留兩位有效數(shù)字）
（4）含SO2的廢氣可用堿液進(jìn)行吸收，SO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)Φ與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．
下列說法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．pH=8時(shí)，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
b．pH=2時(shí)，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（H2SO3）+2c（SO32-）+c（OH-）
c．溶液中 c（SO32-）=c（HSO3-） 時(shí)，則c（H+）＞c（OH-）
d．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將適量SO2氣體通入盛有硫化氫溶液的試管中，反應(yīng)方程式為
 
，煮沸后，向該溶液中再加入Na2S溶液并加熱，溶液變澄清，經(jīng)測(cè)定溶液中主要存在一種陽(yáng)離子和一種陰離子．陽(yáng)離子為Na+，陰離子的摩爾質(zhì)量為128g/mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）把小塊燒紅的木炭迅速投入熱的濃硝酸中，紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時(shí)有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮
①請(qǐng)寫出紅熱的木炭投入熱的濃硝酸過程中發(fā)生的反應(yīng)
 

②濃硝酸液面上紅熱木炭為何能迅速燃燒？甲同學(xué)認(rèn)為是木炭浮在液面上與氧氣接觸緣故，乙同學(xué)認(rèn)為是紅棕色氣體的緣故，你認(rèn)為
 
同學(xué)的判斷正確，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A、鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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